有机物燃烧是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：
　　一、比较有机物燃烧耗氧量，生成CO2（或H2O）的量的相对大小：
　　1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。
　　2.等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。
　　　还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。
　　　生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）
　　3.等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。
　　二、有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定或总物质的量一定，完全燃烧后产生CO2（或H2O）的量不变或耗氧量不变，确定各有机物应满足的关系：
　　1．总质量一定时：
　　　① 若生成H2O的量不变，则各有机物含氢的质量分数一定相等。
　　　② 若生成CO2的量不变，则各有机物含碳的质量分数一定相等。
　　　③ 若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物的最简式一定相同。
　　2．总物质的量一定时：
　　　① 若生成H2O的量不变，则各有机物分子式中氢原子个数相同。
　　　② 若生成CO2的量不变，则各有机物分子式中碳原子个数相同。
　　　③若耗氧量不变，烃设为CxHy 则“x+y/4” 的值相同；
　　若为烃的衍生物（设为CxHyOz） 则“x+y/4-z/2”的值相同；
　　或将烃的衍生物变形，既分子通式为CaHb（CO2）x（H2O）y（a，b为常数，x，y均可变化）。
　　　④ 若耗氧量、生成CO2及H2O的量均不变，则各有机物分子式肯定相同（即为同分异构体）。
　　三、有关同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
　　1.若燃烧后生成的水为液态
　　　CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（液）
　　　1         x+y/4                 x
　　　ΔV=V后-V前=-（1+y/4）<0
　　因此，若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减小，且y值越大体积减小越大。
　　2. 若燃烧后生成的水为气态（温度高于100℃）
　　　CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（气）
　　　1           x+y/4               x    y/2
　　　ΔV=V后-V前=y/4-1
　　　①  当y=4时，ΔV=0即燃烧前后气体体积不变；气态烃主要有CH4、C2H4、C3H4。
　　　②  当y>4时，ΔV>0即燃烧后气体体积增大；分子中H大于4的气态烃都符合要求。
　　　③  当y<4时，ΔV<0即燃烧后气体体积减小；气态烃C2H2符合要求。

强化练习：
1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含碳原子数不可能的是（  ）
A．1     B．2      C．3         D．4
2．下列各组有机物不管它们以任何物质的量比混合，只要混合物的物质的量一定，在完全燃烧是，耗氧量恒定不变的是：

A．C3H4和C2H6                    B．C3H6和C3H8 
C．C5H10和C6H6                   D．C3H8和C4H6
3．有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)：
A.8n         B.14n       C.18n          D.44n
4．两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是
A . CH4 C2H4     B . CH4 C3H6    C . C2H4 C3H4      D . C2H2 C3H6
5．有机物A、B的分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的2种或3种，若将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时，要求达到：
(1)    消耗的O2和生成的H2O的物质的量也不变，则A、B组成满足的条件是
(2)    消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变，则A、B组成满足的条件是

答案：1．D  2．C  3．B  4．BD
5．（1）氢原子数相等，每增加1个碳原子，需同时增加2个氧原子。
（2）碳原子数相等，每增加2个氢原子，需同时增加1个氧原子。