本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间为100min。
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12       O-16       Al-27      Fe-56      Cu-64
第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于

A. 无机物                   B. 烃                           C. 高分子化合物        D. 有机物
2. 分子量为100的烷烃中含三个甲基的物质有
A. 2种                         B. 3种                          C. 4种                        D. 5种
3. 下列物质能使溴水褪色，但不发生化学反应的是
A. 乙烯                       B. 乙炔                        C. 苯                        D. 二氧化硫
4. 乙烷与氯气混合，光照发生反应，生成的有机物最多有
A. 2种                         B. 4种                          C. 6种                        D. 9种
5. 下列为正四面体型分子的是
A. 乙烯                       B. 乙炔                        C. 白磷                      D. 氨气
6. 某气体烷烃和丙炔的混合气体对氢气的相对密度为14，混合气体中的烷烃一定为
A. 甲烷                       B. 乙烷                        C. 丙烷                      D. 丁烷
7. 将含某烷烃与炔烃的混合气体200mL在催化剂作用下与H2加成，最多需要100mL（同温、同压）H2，则混合气体中烷烃与炔烃物质的量之比是
A. 1：1                        B. 1：2                         C. 1：3                       D. 3：1
8. 某芳香烃的分子式为C8H10，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该烃进行硝化反应时，所生成的一元硝基化合物只有一种，则该烃为
A. 乙苯                       B. 对二甲苯                 C. 邻二甲苯               D. 间二甲苯
9. 一定量的Al和Na2O2溶于足量水中，产生的气体刚好全部化合，则Al和Na2O2的物质的量之比为
A. 1：1                        B. 2：1                         C. 2：3                       D. 4：3
10. 向明矾溶液中滴入溶液，当恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是
A. 和                                         B. 和
C.                                                     D.
11. 用铝热反应得到下列金属各，消耗铝最少的是
A.                    B.                     C.                   D.
12. 用稀、溶液和金属铝为原料制取，甲、乙、丙三个学生制备途径分别是：

若要得到等质量的，则
A. 甲消耗的原料最少                                      B. 乙消耗的原料最少
C. 丙消耗的原料最少                                     D. 三者消耗的原料相等
13. 与铜恰好完全反应的稀硝酸，最多溶解铁的质量为
A.                      B.                        C.                      D.
14. 下列物质混合不产生气体的是
A. 铁与稀硝酸                                                B. 铝与氢氧化钠溶液
C. 镁与氢氧化钠溶液                                     D. 镁与氯化铵溶液
15. 铁片与稀硫酸反应，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A. 加热                                                           B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C. 不用铁片，改用铁粉                                  D. 滴加少量溶液
16. 下列反应中没有+3价铁生成的是
A. 溶液和                                         B. 溶液和  
C. 溶液和盐酸                                D. 溶液和
17. 下列离子能在溶液中大量自由共存的是
A. 、、、                     B. 、、、
C. 、、、                         D. 、、、
18. 下列离子方程式正确的是
A. 与稀：
B. Al与溶液：
C. 向氯化镁溶液中加入稀氨水
D. 与溶液的反应：
19. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A.                    B.
C.                   D.
20. 有X、Y、Z、M四种金属：①X与Z组成原电池，Z为正极；②Y与Z组成原电池，Z被腐蚀；③M放入Z的盐溶液不反应；④M放入Y的盐溶液中，Y析出。由此判断四种金属的活动性强弱的关系为
A.                                           B.
C.                                           D.
21. 微型银锌电池是电子表和电子计算器的常用电源，其电极分别是和，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是：，，由此判断，下列说法中错误的是
A. 锌是负极，氧化银是正极
B. 在外电路中电流由氧化银流向锌极
C. 原电池工作过程中，电解质溶液的pH减小
D. 原电池总反应的化学方程式是

二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题2分）
22. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A.                 B.                  C.               D.
23. 向的溶液中加入一定量的溶液，得到沉淀，所加入溶液的体积可能是
A.                     B.                      C.                    D.
24. 某气态烃在密闭容器中和氧气混合并充分燃烧，反应前后压强不变（保持在150℃），此气态烃可能为下列中的
A.                     B.                      C.                    D.
25. 在常温常压下，将三种气态烃的混合物ＶL在适量氧气中恰好完全燃烧，恢复到常温常压时，气体体积变为2VL。则此混合物可能是下列中的
A. 、、                             B. 、、
C. 、、                             D. 、、
26. 下列物质中，进行一氯取代反应后，能生成四种不同产物的是
A.                          B.
C.                                   D.
27. 描述分子结构的下列叙述中，正确的是
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上
B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上
D. 6个碳原子不可能都在同一平面上

第II卷（非选择题，共46分）

三、填空题
28. 完成下列化学方程式：
（1）铁粉与水蒸气的反应：__________________________________。
（2）实验室制乙炔：__________________________________。
（3）由丙烯制备聚丙烯：__________________________________。
29. 的同分异构体有_______种；的同分异构体中属于烯烃的有_______种。
30. （1）下图为某烷烃的结构简式。该烷烃的名称为：______________。

（2）该烷烃可用不饱和烃与足量氢气发生反应得到。
①如不饱和烃为烯烃，则烯烃的结构简式可能有_______种。
②如不饱和烃为炔烃，则炔烃的结构简式可能为：_______。
31. 写出能实现以下各物质间转化的反应类型：

反应类型分别为：①__________；②__________；③__________。
32. 用合适的序号填空：①甲烷；②乙烷；③乙烯；④乙炔；⑤苯。
（1）等质量上述物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是：__________。
（2）等物质的量上述物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是：__________。
33. 将铁粉、铜粉与、、的混合溶液放在某一容器里：（备选答案：①铁粉、②铜粉、③、④、⑤）（填序号）
（1）若反应后有铁粉剩余，容器中一定不存在__________。
（2）若反应后有和，容器中一定不存在__________。
（3）若反应后有和，则容器中一定还有__________。
34. （1）如图所示，写出电极反应、总反应。

负极：__________；正极；__________；该原电池总反应的离子方程式为：____________________。
（2）写出铁钉放在食盐水中，发生电化腐蚀的电极反应式：
负极：__________；正极：__________。

四、实验题
35. （1）除去中混有的杂质，操作步骤如下：
①加入过量的__________后过滤；
②通入过量的__________气体后过滤；
离子方程式为：____________________；
③加热②中所得的固体。
（2）氯化铁溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是__________。
（3）检验乙烯气体中是否混有气体，所需的试剂是__________。
36. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和圆底烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
____________________，______________________________。
（2）装置a内碎瓷片的作用是__________。温度计应如何放置？__________。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：______________________________。
（4）容器c中溶液的作用是：____________________。容器e中溶液的作用是：____________________。
（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
___________________________________________________________________________

五、计算题
37. 0.2mol某烃和氧气充分燃烧，将产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰。浓硫酸和碱石灰的质量分别增加了10.8g和17.6克。求该烃的分子式。
38. 烷烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A分子中含有碳原子数多于B。
（1）将A和B按一定比例混合。1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到。试推断该混合气体的可能组合及A与B混合时的体积比。将结构填入下表：

（2）120℃时，1LA、1LB与足量氧气混合点燃后，在同温同压下总体积增大了2L。试通过计算确定A和B的化学式。

【选做】
39. 已知“C-C”单键可以绕轴旋转，在结构简式为的烃分子中，含苯环且处于同一平面的C原子个数至少有__________个。
40. 观察下列各物质的结构特点：

请推断第n种物质的分子式：__________。
41. Fe与稀反应，设反应中消耗Fe和的物质的量分别为和，试填写下表（有几种情况填几个空）

【试题答案】
一、二选择题
1. D    2. B        3. C        4. D        5. C        6. A        7. D        8. D        9. C        10. D
11. B   12. C      13. B       14. C      15. B       16. A       17. D      18. D      19. B       20. B
21. C   22. AC    23. CD    24. B       25. A       26. C      27. BC

三、填空题
28. （1）
（2）
（3）
29. 2；5
30. （1）2，2，5-三甲基己烷；   （2）3；（3）
31. ①：消去反应；②：加成反应；③：取代反应。
32. （1）①；（2）⑤
33. （1）③④；（2）①③；（3）⑤
34. （1）；；
（2）；

四、实验题
35. （1）①溶液；②；
（2）
（3）品红试液。
36. （1）；

（2）防止暴沸（或剧烈沸腾）；水银球放在液面下。
（3）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
（4）除去气体；防止溴蒸气挥发出去。
（5）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；
②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃。

五、计算题
37.
38.
（1）

【选做】
39. C
40. 
41.