本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；

第Ⅰ部分（选择题共72分）

可能用到的原子量：H 1C12N 14O16Cu 64

一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列各组物质中，互为同位素的是（）

A．重氢、超重氢B．氧、臭氧

C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸

2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关

于NO的说法不正确的是（）

A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数

3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）

A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存

在形式是（）

A．Al3+B．Al(OH)3C．AlOD．Al3+和Al(OH)3

5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)

达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，

NO2的体积分数（）

A．不变B．增大C．减小D．无法判断

6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

8．下列叙述正确的是（）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=

2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol, n（SO3）=1.4mol，此时

SO2的物质的量应是（）

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

10．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氢氧化铷是弱碱

11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电

解质可能是（）

A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

12．下列离子方程式中，正确的是（）

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2Fe3++2Cl－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应

Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应

Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O

13．下列反应完成后没有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中

c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测

定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

15．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于

Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）

A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体

C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

16．下列说法正确的是（）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2：1

C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1

17．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）

A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ

18．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

第Ⅱ部分（非选择题共78分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19．（4分）

正确的操作步骤是：

20．（16分）

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程

式。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到

玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

四、（本题包括2小题，共20分）

21．（10分）

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、

CO、NO、SO两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A：，B：，C：，D：。

22．（10分）

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；

又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和

分子结构简式：

（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式

（反应中所有的氮元素均转化为N2）

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是。

②的反应类型是。

（3）反应④的化学方程式是

。

24．（10分）

（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA

和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是。

写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式

。

（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。

（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是

。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（8分）

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C6H8O6+I2C6H6O6+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。

（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

26．（12分）

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：；石青：。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2

3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定

该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

2004年全国普通高等学校招生统一考试

化学（广东卷）参考答案

一、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）

1．A2．D3．D4．C5．C6．D7．D8．C9．A

二、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）

10．AB11．A12．B13．AD14．A15．D16．A17．A18．C

三、（本题包括2小题，共20分）

19．（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过

b和c排入B中。

△

△

△

或Mg(OH)ClMgO+HCl↑

在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。

（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

（3）搅拌，加速溶解

使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

四、（本题包括2小题，共20分）

21．（10分）

Ba(OH),Al2(SO4)3,K2CO3,Fe(NO3)3

22．（10分）

（1）C：60×0.4=24

H：60×0.1333≈8

N：60－24－8=28

H3C

C2H8N2；N—NH2

H3C

（2）C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O↑+3N2↑

五、（本题包括2小题，共18分）

（1）环己烷

乙醇

△

（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O

24．（10分）

CH3

（1）CH2=C—COOH

CH2=CH—CH2—COOHCH3—CH=CH—COOH

（2）CH3CH2CH2OH

△

H2O

（3）CH2=C—C—O—CH2CH2CH3+NaOHCH2=C—C—ONa+CH3CH2CH2OH

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（8分）

（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程

中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

（2）=92.40%

26．（12分）

解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2

则依题意

孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2

又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2

则

石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2

（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x

x =0.5

孔雀石与石青物质的量之比为1：1。