教案精选
 
碱盐溶液的导电性

教材分析：
　　教材在上一章溶液基础上，引出不同溶质的水溶液的导电性。从某些物质导电性实验引出电离，及电离过程中的化学用语——电离方程式。并以离子概念为中心，介绍了酸、碱、盐的概念，为学好本章知识作了铺垫。教材在编排中紧密联系生活实际。如牛乳里含有乳酸、烟碱（尼古丁）等，极大地调动了学生学习的积极性。

第一课时
教学目的：
　　知识目标：1、通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。
　　2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。
　　3、由电离概率了解电离方程式。
　　能力目标：从感性认识逐步上升到理想认识发展思维和逻辑推理的能力。
　　情感目标：学生在固体导电的基础懂得溶液导电性原理，建立统一规律。
教学重点：电离
教学难点：溶液导电性原理
教学方法：实验讲读法、启发式
学法指导：
　　通过前后知识串通产生联想，启迪思维、激发兴趣。利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。
教 具：
　　实验仪器：直流电源、灯泡、石墨电极、广口瓶。
　　药品：氧化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、酒精、蔗糖固体、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。
教学挂图：食盐在水里的溶解和电离。
教学过程：
教学引导
学生活动
教学效果
[提问]：在前几章里学过哪些主要化合物？
[导课]：从学生回忆学过的化合物（教师有意进行分类）。引出本章课题。
追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。[板书课题]
[新课]
演示：实验8-1
为缩短时间便于观察和思考。可按如图装置进行。

① 氯化钠、硝酸钾氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。
② 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性。
设疑：电流是怎样形成的。
提问：金属为什么能够导电？在金属内部含有带电的微粒是什么？

设疑过渡：
既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么？
设疑：自由移动离子是怎样形成的？


由电离概念引出电离方程式。
讲解：电离方程式的书写及注意问题。


小结：1、溶液导电性原理。
2、电离概念。
3、电离方程式的书写。

学生答


学生答。













观察灯泡亮度的变化：亮→电流
不亮→无电流



学生回答。


阅读课文P150挂图讨论：氯化钠晶体及溶液的导电性。



师生讨论：
形成电离概念

学生练习：
书写电离方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2
学生讨论：
溶液不显示电性的原因。
学生能按教师引导回答问题。















导电，有的溶液不能导电。




金属能够导电是由于金属中存在着能够自由移动、带负电的电子。

溶液的导电性
原理——自由移动的离



物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。

发现问题并纠正。


正电荷总数二负电荷总数。

作业布置：1、阅读本节课文。
　　　　　2、预习下节内容。
　　　　　3、习题 1题（4）（5）小题 2题
教后记：
　　本节课是在验证溶液实验基础上形成电离概念。而概念本身要落实在正确书写电离方程式上。目标检测应通过强化训练得以落实。

第二课时

教学目的：
　　知识目标：1、进一步练习书写电离方程式；
　　　　　　　2、理解酸、碱、盐的概念。
　　能力目标：能够从酸、碱、盐概念的自我总结培养思维能力和创造能力。
　　情感目标：利用酸、碱概念中“全部”二字含义进行抓住事物本质的教育。
教学重点：书写常见酸、碱、盐的电离方程式。
教学难点：从离子观点理解酸、碱、盐的概念
教学方法：实验→分析→引导→归纳→对比
学法指导：
　　学生在练习书写电离方程式过程中探索酸、碱电离的特点，通过分析，学生自己给酸、碱下定义，结合具体定例理解概念中“全部”二字的重要性。
教具：
　　实验物质导电性装置：盐酸、硫酸、硝酸溶液、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠溶液、碳酸钠、硫酸镁、氯化钡溶液。
教学过程：

教学引导
学生活动
教学效果
[复习]判断正误
① NaCL溶液之所以能够导电是由于直流电通过产生了Na+和CL-
② 溶液能够导电是因为其中所含阴阳离子总数相等。
③ 能溶于水的物质其水溶液都能导电。
[引言]：
某些物质在溶液中因电离产生了能够自由移动的离子而使溶液能够导电。本节学习几类在溶液能够电离的重要化合物。（板书课题）。
[新课]
演示：实验8-2、8-3、8-4
提问：上述溶液具有导电性，在这些溶液中含有什么带电微粒？



讲解：说明各自分类给出标题。

指示：酸、碱定义中“全部”二字的重要性。
设疑：酸，碱溶液是否显示电性分析；
酸：酸根离子所带负电荷总数=酸分子电离生成氢离子的个数。
碱：跟一个金属离子结合的OH—离子目=金属离子所带正电荷总数。


分析：盐：
金属离子所带正电荷总数=酸根离子所带负电荷总数。
学生回答

引导：分三组实验观察灯泡亮度变化。

学生答
学生写出三纲物质的电离方程式（三个学生上黑板）
1． HCl、HNO3、H2SO4
2． KOH、Ba(OH)2、NaOH。
3．Na2CO3、MgSO4、 BaCl2、NaCl。

学生讨论：
分二组讨论酸、碱电离子共同的离子是什么？学生试从电离角度给酸、碱下定义，对照课本找出存在问题？

举例讨论：
NaHO4=Na++H+
+ 是否属于酸
师生共同分析

讨化：盐的电离方程式给盐下定义。



学生讨论：
根据酸、碱、盐定义你曾用过或见过哪些酸、碱和盐，它们有哪些用途。
从本质上认识了溶液的导电原理。


学会了电离方程式的书写。


学生虽然总结酸、碱概念，但很难给出“全部”二字。


正确理解了酸、碱概念。
结论：酸碱溶液呈电中性。

盐溶液也呈电中性。



加深对酸、碱、盐概念的理解。

小

结
 1、 酸、碱、盐溶液具有导电性。
2、 酸、碱、盐溶液呈电中性。
3、 酸、碱、盐定义。


[作业]：1、家庭小实验。
　　　　2、习题1题①②③ 3、4题。
教后记：
　　本堂课是在复习电离知识基础上从离子观点建立酸、碱、盐概念。根据学生对定义很难给出“全部”的欠缺，及时给予举例讨论。盐的概念教学，应使学生对盐和食盐的区别与联系留下印象，无论怎样教都必须通过练习加以巩固。
板书设计：
 
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