教学目标：
　1. 使学生理解物质的量浓度的概念。
　2. 使学生掌握有关物质的量浓度的计算。
教学重点：
　1. 物质的量浓度的概念。
　2. 有关物质的量浓度概念的计算。
教学方法：
　　对比、讨论、归纳
教学过程：
　　引言：在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
一. 物质的量浓度
　　定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　思考：
　1. 将342g （蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
　2. 从1L 1mol/L 溶液中取出100ml，取出的溶液中 的物质的量浓度是多少？
　　总结：
　1. 溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积是没有加和性的。
　2. 溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。

　　练习：
　1. 在标准状况下，44.8L HCL溶于水配成500ml溶液，则盐酸的物质的量浓度是多少？
　2. 1L溶液中含有个蔗糖分子，求蔗糖溶液的物质的量浓度。
　
　　承转：既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，他们之间又有什么样的区别和联系呢？
　　请同学们根据学过的知识，填写下表。
　　
　　讲解：溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大的差别。因为我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积。物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在着一定的关系。而且，化学反应中各物质之间的物质的量关系要比质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。
　　悬念：那么，在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢？以后的课，我们将解开这个谜。
　　小结：物质的量浓度的概念；溶质的物质的量浓度与质量分数之间是有区别的。
　　课堂练习：P61——一1、3、4、5、6
　　　　　　　P62——二1、2