为了帮助各位学生掌握教材重点，更好地高效率的进行学习，101教育整理了高中各科知识点教案，让同学们明确有针对性的学习。以下是高二化学教案：羧酸 酯教案，供大家参考，希望对大家有所帮助。
《羧酸 酯》教案
【教学目标】
1.了解羧酸的结构特点，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反应。
2.了解酯的结构特点，理解酯水解的原理。
【教学重点】
羧酸的酯化反应原理和酯水解的原理
【教学难点】
酯水解反应的基本规律
【课时安排】
2课时
【教学过程】
★ 第一课时
【引入】师：为何在醋中加少量白酒，醋的味道就会变得芳香而且不易变质?厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美?通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
【板书】第二节 羧酸 酯
师：乙酸又叫醋酸，因为食醋中会有3-5%的乙酸。通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质?
【回答】有刺激性气味-能挥发;有酸味;易溶于水;黑色或白色等等。
师：醋的颜色是否就是醋酸本身的颜色?纯乙酸究竟是什么颜色的?看书总结乙酸的物理性质。
【板书】一、羧酸
1.物理性质
色 味 态 mp. bp. 溶解性
( 无 刺激性 液 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇)
【强调】我们能闻到乙酸的气味，说明乙酸能挥发，但是乙酸的沸点比水的沸点高，故不易挥发。同时其熔点为16.6℃，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝结为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。
【板书】2.分子结成和结构
分子式 结构式 结构简式
C2H4O2 CH3COOH
官能团： 或 —COOH (羧基)
【板书】3.化学性质
【分析】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOH CH3COO-+H+。因此，乙酸具有酸的通性。
【板书】(1)乙酸的酸性
性质化学方程式
与酸碱指示剂反应 乙酸能使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应 Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
与碱反应 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
与碱性氧化物反应 CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O
与某些盐反应 CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
酸性由强到弱顺序：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3> 【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应
【板书】2.酯化反应
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