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高一化学:化学反应知识点

来源:101教育网整理 2019-02-11 字体大小: 分享到:

  进入高一,化学是一门很重要的学科,也是高考的必考的科目,同学们在学习的过程中要掌握知识点的同时,也要掌握一些学习的捷径与方法,以下是101教育小编为大家整理的高一化学:化学反应知识点,相信大家会仔细阅读并受益,祝愿同学们学习愉快,取得理想成绩!!!

 

  化学反应过程是一种不仅包含化学现象,同时也包含物理现象的传递现象。传递现象包括动量、热量和质量传递,再加上化学反应,这就是通常所说的三传一反。

  化学能与热能

  1、化学能转化为热能的形式及原因

  当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

  一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

  (1)E(反应物总能量)>E(生成物总能量),为放热反应,化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。

  (2)E反应物总能量

  2、常见的放热反应和吸热反应

  (1)常见的放热反应:

  ①所有的燃烧与缓慢氧化;②酸碱中和反应;③金属与酸或水反应;④大多数化合反应(特殊:C+CO2=2CO是吸热反应)。

  (2)常见的吸热反应:

  ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  3、基本概念

  ⑴能量守恒定律:一种形式的能量转化为另一种形式的能量,转化途径与能量形式可以不同,但体系中包含的总能量是不变的。

  ⑵中和热:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水,所释放出的能量,叫做中和热。


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标签: 高一 化学 化学反应速率 化学反应知识点 化学守恒 化学能 热能 电能 (责任编辑:Ada)

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