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高二化学:离子共存的规律总结及判断方法

来源:101教育网整理 2019-05-10 字体大小: 分享到:

  所谓离子共存,实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存。判断能否发生反应,不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。 今天101教育小编为同学们整理了高二化学:离子共存的规律总结及判断方法,同学们要认真学习哦!

离子共存的规律总结及判断方法.png

  定义:

  离子反应是向着离子减弱的方向进行, 离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质生成等。

  规律总结:

  生成难溶性或微溶性的物质

  如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。

  常见易生成难溶物质的离子如下:

  如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+;Ca2+与SO42-等不能大量共存

  原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。 [1]

  生成难电离的物质

  如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

  常见易生成难电离的离子如下:

  (1) H+与OH-、Cl O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。

  (2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。

  生成挥发性物质

  如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。

  生成配合物(旧称络合物)

  如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。

  例如:Fe3+和SCN-。

  原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。

  离子间发生双水解

  如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水。

  离子间发生氧化还原反应

  如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。

  例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。

  原理:H+与NO3-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

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标签: 高二化学 化学难点 离子共存知识点 离子共存规律 (责任编辑:wangliru)

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