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高二化学复习:重要知识点总结

来源:101教育网整理 2019-06-15 字体大小: 分享到:

  高中的学习,同学们除了要熟记知识点外,有一个很好的学习计划和掌握一定的答题技巧也很重要。但是很多同学没有方向计划和学习,以下是101教育小编为大家整理的高二化学复习:重要知识点总结,供同学们参考学习,希望同学们认真学习。

高二化学复习:重要知识点总结.png

  一、研究物质性质的方法和程序

  1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法

  2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

  二、钠及其化合物的性质:

  1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

  3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

  4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  三、氯及其化合物的性质

  1.氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  2.铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

  3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  4.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

  5.次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  6.次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  四、以物质的量为中心的物理量关系

  1.物质的量n(mol)=N/N(A)

  2.物质的量n(mol)=m/M

  3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)

  4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

  五、胶体:

  1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

  2.胶体性质:

  ①丁达尔现象

  ②聚沉

  ③电泳

  ④布朗运动

  3.胶体提纯:渗析

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多高考相关信息请关注101教育。

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标签: 高二化学 化学知识点 高中学习方法 高中复习技巧 (责任编辑:wangliru)

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