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高二化学知识点:氧化还原反应

来源:101教育网整理 2019-07-20 字体大小: 分享到:

  化学是一门很重要的学科,也是高考必考的科目之一。学习高二化学不仅仅要有好的学习方法和习惯,更要针对性的去复习,灵活掌握知识点才会取得好成绩。下面101教育小编为大家整理的高二化学知识点:氧化还原反应 ,一起来一下吧。

  一、氧化还原反应

  1、氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

  2、氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。

  3、判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

  4、氧化还原反应相关概念:

  还原剂(具有还原性):失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

  氧化剂(具有氧化性):得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

  【注】一定要熟记以上内容,以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

  二、氧化性、还原性强弱的判断

  (1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,

  氧化性:氧化剂>氧化产物

  还原性:还原剂>还原产物

  三、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;

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标签: 高二 化学 知识点 氧化还原反应 (责任编辑:Ada)

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