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高二化学复习方法:化学必背知识点

来源:101教育网整理 2019-07-20 字体大小: 分享到:

  101教育网小编为大家整理了<高二化学复习方法:化学必背知识点>的相关知识点供大家参考,希望对大家有帮助!

  1、溶解性规律——见溶解性表;

  2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

  指示剂PH的变色范围

  甲基橙<3.1红色>4.4黄色;酚酞<8.0无色>10.0红色;石蕊<5.1红色>8.0蓝色

  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:①左边写出水解的离子,右边写出水解产物;②配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。

  5、写电解总反应方程式的方法:①分析:反应物、生成物是什么;②配平。

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

  为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

  9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).

  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  以上就是本次整理的<高二化学复习方法:化学必背知识点>的全部内容了,大家想了解更多高二相关知识点请关注101教育网高二群,群号:704104680!赶快关注吧!

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标签: 高二 学习方法 化学 复习方法 (责任编辑:潇潇雨歇)

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