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高一化学必修:第一节钠和钠的化合物

来源:101教育网整理 2019-08-14 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。本篇文章为同学们整理了高一化学必修:第一节钠和钠的化合物,下面就一起来学习吧。

第一节钠和钠的化合物.jpg

  第一节钠和钠的化合物

  ❀❀❀一、钠

  1.物理性质:银白色、固态、质软(可用小刀切)、密度比水小、熔沸点低、导电导热性好。

  2.化学性质

  (1)和非金属反应

  ①常温下和空气中氧气反应:现象:生成白色固体,方程式,在空气或氧气中燃烧:现象产生黄色火焰,生成黄色固体,方程式

  ②和卤素单质的反应方程式。

  钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)

  (2)和水的反应:现象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na与水反应是放热反应,且Na的熔点低)、游和响(Na与水反应放出气体,且产生气体的速度很快,反应很剧烈)、红(往反应后的溶液中加入酚酞,溶液变红,说明生成了碱性物质)。

  (3)和酸反应:现象比与水反应剧烈。

  (4)和盐溶液作用时,一般金属钠首先和水反应,生成的NaOH再和盐发生复分解反应。金属钠投入硫酸铜溶液中的现象产生气泡,生成蓝色沉淀,发生的反应方程式

  3.钠应置于煤油中保存,其原因是Na的密度比煤油大,且不和煤油反应,可以隔绝氧气。

  4.钠的重要用途

  (1)利用钠的强还原性可冶炼金属;

  (2)钾钠合金可作原子反应堆的导热剂;

  (3)利用钠在高温下发出黄光的特性可作高压钠灯。

  ❀❀❀二、碱金属

  碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)Li、Na、K、Rb、Cs。它们的原子最外层只有1个电子,故化学性质和钠相似。一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反应得越来越激烈。需指出的是:单质在空气中点燃,锂只能生成Li2O,钠可形成Na2O、Na2O2,钾可形成K2O、K2O2、KO2,而铷形成的氧化物就更复杂了。

  焰色反应是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象,是物理变化。是元素的性质。Na的焰色:黄色

  K的焰色(透过蓝色钴玻璃):紫色

  ❀❀❀三、氢氧化钠

  1.物理性质

  氢氧化钠是白色固态,易吸收空气中的水分而潮解,溶解时放热,有腐蚀性,溶液呈强碱性,俗称烧碱、火碱、苛性钠。

  2.化学性质氢氧化钠是一种强碱,具有碱的一切通性。

  碱的通性:①遇酸碱指示剂发生显色反应②与酸发生中和反应

  ③与酸性氧化物(如CO2、SO2等)发生反应④与盐发生复分解反应

  3.保存:NaOH应密封保存,试剂瓶用橡胶塞,原因NaOH易吸水,与CO2、SiO2反应。

  ❀❀❀四、钠的氧化物比较

  氧化钠过氧化钠

  化学式Na2ONa2O2

  电子式

  氧元素的化合价-2-1

  色、态白色固态淡黄色固态

  稳定性不稳定不稳定

  与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

  与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

  氧化性、漂白性--强氧化性质、漂白性

  用途--氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂

  保存隔绝空气,密封保存隔绝空气,远离易燃物,密封保存

  ❀❀❀五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

  Na2CO3NaHCO3

  俗名纯碱或苏打小苏打

  色、态白色固体细小的白色晶体

  水溶性易溶于水易溶于水,但比Na2CO3溶解度小

  热稳定性受热不分解2NaHCO3

  与澄清石灰水反应

  与二氧化碳反应

  用途制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育

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标签: 高一化学 化合物 化学知识点 高一化学必修 高一化学知识点 (责任编辑: wangliru )
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