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高一化学必修:第二节离子反应

来源:101教育网整理 2019-08-14 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。本篇文章为同学们整理了高一化学必修:第二节离子反应,下面就一起来学习吧。

第二节离子反应.jpg

  第二节离子反应

  1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如:______)、强碱(如:______)、绝大多数盐(如:______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。

  2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。

  ①NaCl____________;②CuSO4____________;

  ③HCl____________;④HNO3____________;

  ⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

  ⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

  ⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

  3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。

  ①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;

  ③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;

  ⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;

  ⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;

  ⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;

  4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应,这类离子反应发生的条件是:生成气体,沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

  5.离子共存问题:(1)由于发生复分解反应,离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。

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