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高二化学复习知识点:化学反应速率和化学平衡

来源:101教育网整理 2019-10-17 字体大小: 分享到:

  进入高二,化学是一门很重要的学科,也是高考的必考的科目,同学们在学习的过程中要掌握知识点的同时,也要掌握一些学习的捷径与方法,以下是101教育小编为大家整理的高二化学复习知识点:化学反应速率和化学平衡,供同学们参考学习,相信大家会仔细阅读并受益,祝愿同学们学习愉快,取得理想成绩!

高二化学复习知识点:化学反应速率和化学平衡

  第一节 化学反应速率

  1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

  2.表示方法:v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

  单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

  3.同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同,速率之比等于其计量数之比。

  4.影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等

  (1)浓度:固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。

  (2)压强:对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说,当压强改变时,V正、V逆的改变

  程度是相同的;对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说,当压强增加时,V正、V逆的改变程度是不相同的。(计量数大的一边改变的程度大)

  (3)温度:温度对V正、V逆的影响是不同的,升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应

  一边增加的倍数;降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。

  (4)催化剂:使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。

  5.有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和

  分子在一定的方向上发生碰撞。

  活化分子——在化学反应中,能量较高、可能发生有效碰撞的分子。

  活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

  第二节 化学反应的方向和限度

  1. 自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。

  2. 自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

  熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。混乱度:气态>液态>固态

  3. 焓变(△H)与混乱度(△S)综合考虑

  4.化学反应方向的控制△G = △H - T△S < 0 ,一定能自发。

  △H<0、△S>0,一定能自发进行

  △H>0、△S<0,一定不能自发进行

  △H<0、△S<0,低温下能自发进行

  △H>0、△S>0,高温下能自发进行

  5.化学反应的限度

  (1)化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应,正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓 度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。

  (2)化学平衡的特点——动态平衡,V正=V逆≠0,

  (3)化学平衡常数——一定温度下,到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式:K=C生 C反 K越大,表示反应进行的程度越大。与反应速率无关。

  (4)化学平衡状态的判断

  a.V正=V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等,或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。

  b.体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变;

  混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。(但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应,就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡)---变量不变。

标签: 高二化学 化学学习方法 化学复习方法 高二复习方法 (责任编辑: wangliru )
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