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高一化学期末考点:电子排布式书写规则

来源:101教育网整理 2019-12-17 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。本篇文章为同学们整理了高一化学期末考点:电子排布式书写规则,下面就一起来学习吧。

高一化学期末考点:电子排布式书写规则

  电子排布式书写规则:处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。

  1、子排布式

  表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。迄今为止,只发现了7个电子层!原子实例:[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

  2、子排布式有什么规则

  电子排布式有s、p、d、f、g、h这些轨道,每个轨道有两个电子,s层有一个轨道,p层有三个轨道,d层有五个轨道,f层有七个轨道,g层有九个轨道,h层有十一个轨道。例子如下:

  [1]H氢1s1

  [2]He氦1s2

  [3]Li锂1s2 2s1

  [4]Be铍1s2 2s2

  [5]B硼1s2 2s2 2p1

  [6]C碳1s2 2s2 2p2

  [7]N氮1s2 2s2 2p3

  [8]O氧1s2 2s2 2p4

  [9]F氟1s2 2s2 2p5

  [10]Ne氖1s2 2s2 2p6

  [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1

  [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2

  [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

  [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育

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标签: 高一化学 化学知识点 高一化学必修 高一化学知识点 (责任编辑: wangliru )
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