高中试题
当前位置: 首页 > 高一> 高一化学> 高一化学知识点

高一化学期末考点:制取氧气的化学方程式

来源:101教育网整理 2019-12-17 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。本篇文章为同学们整理了高一化学期末考点:制取氧气的化学方程式,下面就一起来学习吧。

高一化学期末考点:制取氧气的化学方程式

  实验室制备氧气有多种方法,例如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。相关方程式如:2KClO3==2KCl+3O2↑。

  一、制取氧气的方法

  (1)加热高锰酸钾

  高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气

  2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

  (2)加热氯酸钾,二氧化锰作催化剂

  氯酸钾==二氧化锰,加热==氯化钾+氧气

  2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑

  (3)用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢

  过氧化氢==二氧化锰==水+氧气

  2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

  二、实验室制氧气

  氧是人体进行新陈代谢的关键物质,是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧,称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强,血氧的含量就越高;心脏冠状动脉的输血能力越强,血氧输送到心脑及全身的浓度就越高,人体重要器官的运行状态就越好。

  方程式:

  2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑(此处二氧化锰为催化剂,但也是参与反应)

  2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑(此处二氧化锰为催化剂也参与反应)

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育

  [重要提示]:广大学生们想要领取高考资料,赶快加入101教育高一群群号:835148079!持续更新学生们最需要的考试资料,学霸笔记哦!

猜你喜欢

精品学习资料

扫描二维码注册领取

精选常考文言文考点,专注提升古文修养,更多学习资料尽在101辅导APP