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高一化学期末考点:常见的弱电解质

来源:101教育网整理 2019-12-17 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。本篇文章为同学们整理了高一化学期末考点:常见的弱电解质,下面就一起来学习吧。

高一化学期末考点:常见的弱电解质

  常见的弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有:弱酸、弱碱,少部分盐。

  1、弱电解质主要有什么

  弱酸

  H2S、H2CO3、CH3COOH、HF(氢氟酸)、HCN、HClO(次氯酸)等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物,单质不是电解质。

  弱碱

  一水合氨(并非氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。

  某些盐

  如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等

  水

  是由强极性键构成的极弱的电解质。

  2、决定电解质强弱的因素

  (1)键型

  电解质的键型不同,电离程度就不同。已知典型的离子化合物,如强酸、强碱和大部分盐类,在极性水分子作用下能够全部电离,导电性很强,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物,如弱酸、弱碱和少数盐类,在水中仅部分电离,导电性较弱,我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

  (2)键能

  相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,它们分子内核间距的依次增大。

  (3)溶解度

  电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质。

  (4)浓度

  电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同。溶液越稀,电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子,通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质,因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

  (5)溶剂

  溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说,水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力,使之解离。

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育

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标签: 高一化学 化学知识点 高一化学必修 高一化学知识点 (责任编辑: wangliru )
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