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高一化学期末考点:离子大量共存规律及口诀

来源:101教育网整理 2019-12-17 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。本篇文章为同学们整理了高一化学期末考点:离子大量共存规律及口诀,下面就一起来学习吧。

高一化学期末考点:离子大量共存规律及口诀

  口诀:钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。可根据离子能发生什么反应进行记忆 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

  1、大量共存的离子的条件

  ⑴生成难溶物或微溶物;

  ⑵生成气体或挥发性物质;

  ⑶生成难电离的物质;

  ⑷发生氧化还原反应;

  ⑸发生络合反应;

  ⑹发生互促双水解反应的离子;

  ⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存;

  ⑻若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。

  ⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。

  ⑽某溶液中加入酚酞试液后,溶液先变红后褪色,则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。

  2、离子共存规律

  生成难溶性或微溶性的物质

  如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。

  常见易生成难溶物质的离子如下:

  如SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+;Ca2+与SO42-等不能大量共存

  原理:金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。 [1]

  生成难电离的物质

  如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

  常见易生成难电离的离子如下:

  (1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

  (2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱碱和水, 所以不能大量共存。

  生成挥发性物质

  如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。

  生成配合物(旧称络合物)

  如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。

  例如:Fe3+和SCN-。

  原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成络合物硫氰化铁等。

  离子间发生双水解

  如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水。

  离子间发生氧化还原反应

  如果溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。

  例如:H+和NO3-同时存在, 则不能与S2-、Fe2+、I-共存等。

  原理:H+与NO3-结合生成的硝酸, 硝酸有强氧化性与还原性较强的S2-、Fe2+、I-等离子发生氧化还原反应, 不能共存。

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育

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标签: 高一化学 化学知识点 高一化学必修 高一化学知识点 (责任编辑: wangliru )
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