暑期视频课 9元学全科

高一

101教育热线电话
400-6869-101
APP下载
当前位置: 首页 > 高一> 高一化学> 高一化学学习方法

高一化学学习方法:巧妙简化化学反应中的计算步骤

来源:101教育网整理 2019-12-20 字体大小: 分享到:

  101教育网高中小编为大家整理了高一化学学习方法的相关内容,供大家参考。

  中学化学常见的计算主要分为两个方面:①涉及化学反应的计算,②直接根据概念公式的计算。而根据化学反应的计算可以说是重中之重,难中之难,学生在学习和计算过程中容易对化学方程式产生过分的依赖,形成固定的解题模式:写化学方程式、列比例式、计算结果。但这种常规解题方法,环节较多,过程较复杂,出现差错的机会较多,同时也会因纯数字运算占用时间。如果教师从一开始就抛弃这种常规地解化学计算的方法,教会学生去巧妙地寻找化学变化中计算量之间的关系,就能做到事半功倍,还能减少出错的机会,加强解题效率。下面用例题介绍几种常用的运用关系式的方法。

  一、多步或多个反应寻找相关计算量的关系式

  例题1:在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1.68LH2,同时铁和氧化铁均无剩余;向溶液中滴入KSCN 溶液,未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗去了3mol·L-1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液物质的量浓度

  思路分析:这是一道涉及5个关联反应的计算题,且习题中提供了5个数据,若按照常规解法就显得很复杂,也容易出现错误,而寻找计算量之间的关系式去求解就很简单。下面介绍关系式法解题的思路过程,读者可试着先用常规解法求解此计算题,再与以下用关系式解题法比较,就能体会到化学反应计算中运用关系式的简便.

  解1: 设原硫酸溶液物质的量浓度为C

  根据题意和反应关系,最后生成的FeSO4 中的SO42-全部由H2 SO4转化而来,即中和过量的硫酸物质的量和FeSO4 物质的量应该等于原硫酸物质的量,根据硫酸与NaOH的反应和FeSO4与NaOH的反应得:

  H2 SO4 ~ 2NaOH

  1 2

  C×0.15 3×0.2

  C= 2 mol/L

  解2: 根据题意和反应关系,最后所有H2 SO4中的SO42-最后全部转化到Na2 SO4中,同时NaOH中的Na+也全部转化到Na2 SO4中,根据Na2 SO4中Na与SO4的对应关系,就可导出上述H2 SO4与NaOH的对应关系式(2NaOH ~ Na2 SO4 ~ H2 SO4 )并求解。

  例题2:取由镁粉、氯化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物28.8g,放人269.5g质量分数为20%的稀硫酸中恰好完全反应,得溶液的质量为291.5g,求反应后所得溶液的溶质质量分数。

  思路分析:此题一共涉及四个化学反应,如果用常规解法,就很繁琐,也容易出错,但只要分析涉及的四个反应就可得如下的关系式:H2SO4 ∽ MgSO4,根据此关系式,求出反应后所得溶液的溶质(MgSO4)的质量。

  答案:22.6%。

猜你喜欢

资料下载

  • 高考文言文常识

    下载
  • 中国古代史解析

    下载
  • 高考预测密卷

    下载
  • 客观题解题策略

    下载
  • 诗歌鉴赏阅读题

    下载
  • 揭秘定语从句

    下载

期末冲刺精品课抢先领

获取验证码
免费预约
预约成功!
我们将会以010开头的座机联系您 请注意接听电话。
更多免费好课,请访问https://www.chinaedu.com/ke/

精品学习资料

扫描二维码注册领取

精选常考文言文考点,专注提升古文修养,更多学习资料尽在101辅导APP