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高二化学期末考点:常见氧化还原反应顺序

来源:101教育网整理 2019-12-21 字体大小: 分享到:

  进入高二,化学是一门很重要的学科,也是高考的必考的科目,同学们在学习的过程中要掌握知识点的同时,也要掌握一些学习的捷径与方法,以下是101教育小编为大家整理的高二化学期末考点:常见氧化还原反应顺序,供同学们参考学习,相信大家会仔细阅读并受益,祝愿同学们学习愉快,取得理想成绩!

高二化学期末考点:常见氧化还原反应顺序

  一般来说,若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时,还原性强的还原剂先被氧化;反之,若干氧化剂的溶液中,加入同一还原剂时,氧化性强的氧化剂先被还原。

  1、氧化还原反应的口诀

  还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;

  氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

  先标化合价,

  再看价变化,

  起止同元素,

  桥上标变化,

  上标升失氧,

  下标降得还,

  电子转移数,

  原数乘变价。

  氧化还原反应的定义、性质、特征口诀

  升失氧,降得还;若说剂,两相反。

  常见离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

  常见离子氧化性:K+

  2、氧化还原反应性质及例题

  在氧化还原反应中,经常遇见象浓度相近的若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂,或浓度相近的若干氧化剂的溶液中加入同一还原剂的问题。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。一般来说,若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时,还原性强的还原剂先被氧化;反之,若干氧化剂的溶液中,加入同一还原剂时,氧化性强的氧化剂先被还原。

  例1、已知:3 Br2 + 6 FeCl2 = 4 FeCl3 + 2 FeBr3 ,则112 ml Cl2 (标准状况下)通入10 ml 1 mol·L-1的FeBr2 溶液中,发生反应的离子方程式是__

  解析:依据方程式可得,还原性:Fe2+ > Br-

  则Cl2 与 FeBr2 反应为

  先发生: Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl- ①

  后发生: Cl2 + 2 Br- = Br2 + 2 Cl- ②

  因 n (Cl2 ) :n (Fe2+) =0.112 L/ 22.4 L·mol -1 :0.010 L×1 mol·L –1 = 1 :2

  所以只发生反应①,而不发生反应②

  答案: Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Fe3+ + 2 Cl-

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高二化学 化学知识点 高二化学必修 高二化学知识点 (责任编辑: wangliru )
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