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高二化学期末考点:离子化合物和共价化合物的区别

来源:101教育网整理 2019-12-21 字体大小: 分享到:

  进入高二,化学是一门很重要的学科,也是高考的必考的科目,同学们在学习的过程中要掌握知识点的同时,也要掌握一些学习的捷径与方法,以下是101教育小编为大家整理的高二化学期末考点:离子化合物和共价化合物的区别,供同学们参考学习,相信大家会仔细阅读并受益,祝愿同学们学习愉快,取得理想成绩!

高二化学期末考点:离子化合物和共价化合物的区别

  离子化合物的熔点沸点较高,质硬而脆,共价化合物熔点沸点较低,硬度小。含有离子键的化合物肯定是离子化合物,离子化合物可能含有共价键,如NaOH,共价化合物只含共价键。

  1、什么是离子化合物

  离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。中学阶段常见的离子化合物有绝大部分盐类:如高锰酸钾、氯化钠、碳酸钙、乙酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、亚铁氰化钾、冰晶石、明矾、新洁尔灭、氧化钙、过氧化钠、氧化铝。

  2、什么是共价化合物

  共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子(或不活泼金属元素和非金属元素)化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子。例如,所有非金属氧化物、氢化物、所有酸(有氧酸和无氧酸)、绝大多数有机物。如HCl H2O 、AlCl3 、CO2 、CO 、SO2 、CCl4 、H2O3 、NH3、 NO2 、N2、 H2、 PCl3等。

  3、离子化合物和共价化合物的区别

  1、本质区别是熔融状态下是否导电

  ①熔融状态下不能导电的是共价化合物

  ②能导电的是离子化合物

  2、从元素组成上区别:

  ①含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物

  ②所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物

  ③第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物

  ④钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子(如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子)之间形成的盐等大多数盐是离子化合物(除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)

  3、从物质类别上区别:

  ①强碱是离子化合物,

  ②活泼金属过氧化物是离子化合物

  ③活泼金属氧化物

  ④不同种非金属元素的原子结合成的化合物(CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)是共价化合物

  ⑤大多有机化合物(如醋酸铅)共价化合物

  ⑥少数盐(AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)、酸、弱碱、水是共价化合物

  金属氧化物是那类化合物,看金属化合价:

  ①高于+5价的都是共价键,如V2O5,CrO3,Mn2O7等

  ②+4价金属,共价成分还是很大,介于离子晶体与原子晶体之间

  ③+3价金属来说,刚玉,Cr2O3,Fe2O3,Sb2O3,Au2O3,Bi2O3等中共价成分还是很大,介于离子晶体、原子晶体之间,但像镓,铊的氧化物可认为是离子性为主,常见普通的Al2O3以共价键为主

  ④+2价金属,除了Be,Hg一般以离子性为主

  ⑤+1价金属,除了Ag2O共价性较大,一般都为离子晶体。

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高二化学 化学知识点 高二化学必修 高二化学知识点 (责任编辑: wangliru )
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