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高二化学期末考点:物质的量浓度计算公式

来源:101教育网整理 2019-12-21 字体大小: 分享到:

  进入高二,化学是一门很重要的学科,也是高考的必考的科目,同学们在学习的过程中要掌握知识点的同时,也要掌握一些学习的捷径与方法,以下是101教育小编为大家整理的高二化学期末考点:物质的量浓度计算公式,供同学们参考学习,相信大家会仔细阅读并受益,祝愿同学们学习愉快,取得理想成绩!

高二化学期末考点:物质的量浓度计算公式

  物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为:溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。

  简介

  物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

  物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

  物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

  c=1000mL/Lρ(密度)w/M

  注:n(mol):物质的量;N:微粒数;V(L):物质的体积;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数

  质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%

  密度单位

  g/cm^3

  物质的量浓度单位

  mol/L

  c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

  在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。

  c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)

  同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

  同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

  同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

  同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

  同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

  同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

  同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

  同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

  同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

  n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

  n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

  PS:V----体积 p------压强

  T-----温度 n------物质的量

  N----分子数 Mr----相对分子质量

  M------摩尔质量 m-----质量

  c------物质的量浓度

  关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

  C=ρ·ω·1000/M

  其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)

  ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)

  ρ:密度,(单位g/mL)

  M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)

  c=n/V

  n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

  m(溶液质量)=ρ·V

  m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

  故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/M

  c=n/V

  =(ω·ρ·V/M)/V

  =ω·ρ·V/MV

  =ω·ρ/M

  若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1g/cm^3.

  有关溶液稀释和浓缩的计算

  V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)

  C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

  3、有关两种不同浓度溶液混合的计算

  C3V3=C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高二化学 化学知识点 高二化学必修 高二化学知识点 (责任编辑: wangliru )
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