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高二化学期末考点:氧化还原反应的口诀和规律

来源:101教育网整理 2019-12-21 字体大小: 分享到:

  进入高二,化学是一门很重要的学科,也是高考的必考的科目,同学们在学习的过程中要掌握知识点的同时,也要掌握一些学习的捷径与方法,以下是101教育小编为大家整理的高二化学期末考点:氧化还原反应的口诀和规律,供同学们参考学习,相信大家会仔细阅读并受益,祝愿同学们学习愉快,取得理想成绩!

高二化学期末考点:氧化还原反应的口诀和规律

  氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

  这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

  生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失,在共价化合物里是电子的偏移。在反应物之间电子

  发生转移的反应,又称为氧化还原反应)。 1(1)氧化还原反应不一定是得失氧原子,而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原(反应)。

  某物质中的任何元素失去电子(即化合价升高)的反应叫氧化反应/有元素化合价降低(得电子)的反应叫还原反应,既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应

  氧化还原反应(原电池中的氧化还原)2.强弱律:反应中满足:氧化性:氧化剂>氧化产物

  还原性:还原剂>还原产物>氧化产物

  3.价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

  4.不交叉原则:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态

  5.强则优先原则:在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应

  6. 归中律:不同价态的同种元素,其较高价态与较低价态均转化为中间价态,不得交错升降。

  

高二化学期末考点:氧化还原反应的口诀和规律

  氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物

  一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。

  总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物。

  还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物。

  注意(此处以氧原子为例)

  口诀:升失氧还,降得还氧

  规律

  氧化还原反应中,存在以下一般规律:

  强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

  价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

  转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态 。

  优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。

  守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高二化学 化学知识点 高二化学必修 高二化学知识点 (责任编辑: wangliru )
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