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高一化学知识:氧化还原反应配平口诀

来源:101教育网整理 2020-03-02 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面101教育小编给同学们整理了高一化学知识:氧化还原反应配平口诀,下面就一起来学习吧。

高一化学知识:氧化还原反应配平口诀

  1、氧化还原反应有哪些配平口诀

  升失氧,降得还,若是剂正相反

  升失氧:化合价升高的是发生氧化反应

  降得还:化合价降低的是发生还原反应

  若是剂正相反:化合价升高的元素所对应的物质为还原剂,化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂

  2、氧化还原反应怎么配平

  配平原则:

  ⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。

  ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。、

  ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

  配平步骤:

  ⒈标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。、

  ⒉列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值。

  ⒊求总数:使化价升高和降低的总数相等。

  ⒋配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。

  ⒌查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。

  3、高中氧化还原反应配平方法或技巧

  主要以谁为标准:

  1. 部分被氧化或被还原以生成物为标准。

  2.归中反应以反应物为标准。

  3.歧化反应以生成物为标准。

  4.自身氧化还原反应以生成物为标准。

  5.电子守恒,即失电子总数等于得电子总数。

  例:Cl2+NaOH----NaClO3 +NaCl +H2O

  此反应为歧化反应,以NaClO3和NaCl中的Cl为标准。所以升高1*5; 降低1*1;根据化合价升降相等,则NaClO3前放1,NaCl前放5. 再观察法配平,就有:

  3Cl2 +6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

  常见方法及典型例题

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高一 化学 化学知识 高一知识 (责任编辑: wangliru )
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