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高一化学知识:离子反应拆分原则

来源:101教育网整理 2020-03-02 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面101教育小编给同学们整理了高一化学知识:离子反应拆分原则,下面就一起来学习吧。

高一化学知识:离子反应拆分原则

  1、离子方程式拆与不拆的规则

  1、能拆分的物质

  如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl).

  2、不能拆分的物质

  ①、难溶物不拆

  例l:向碳酸钙中加入过量盐酸.错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

  ②、微溶物作生成物不拆

  例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.错误:该反应不能发生 .原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.

  ③、弱电解质不拆

  例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水.错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

  ④、氧化物不拆

  例4:将氧化钠加入水中.错误:O2- + H20=20H-原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H-

  ⑤、弱酸的酸式酸根不拆

  例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确:HCO3- + H+ = C02 + H20注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.

  ⑥、固相反应不拆

  例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.正确:2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

  ⑦、非电解质不拆

  蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.

  2、离子方程式拆分口诀有哪些

  三拆九不拆。

  1、三拆:强酸强碱可溶性盐

  2、九不拆:单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高一 化学 化学知识 高一知识 (责任编辑: wangliru )
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