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高一化学知识:非金属性强弱判断方法

来源:101教育网整理 2020-03-02 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面101教育小编给同学们整理了高一化学知识:非金属性强弱判断方法,下面就一起来学习吧。

高一化学知识:非金属性强弱判断方法

  1、判断非金属性强弱的方法

  1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。

  2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)

  3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,

  4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。

  5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;

  6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;

  7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!

  2、非金属性强弱变化的规律

  元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

  元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。

  非金属元素非金属性强弱:F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

  对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大。

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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