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高一化学知识:氧化剂和还原剂的区别

来源:101教育网整理 2020-03-02 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面101教育小编给同学们整理了高一化学知识:氧化剂和还原剂的区别,下面就一起来学习吧。

高一化学知识:氧化剂和还原剂的区别

  在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化,化合价降低,就是被还原,被氧化的是还原剂,被还原的是氧化剂。

  1、什么是氧化剂

  在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂、溴化剂等亦然。

  (注:这两种定义有不同,前者强调电子的得失,后者则强调氧元素的得失。根据前者定义,一些物质,如二氟化氙是强氧化剂,而根据后者定义,则为氟化剂。本词条主要描述前者。)

  含有容易得到电子元素的物质,即氧化性强的物质常用氧化剂。

  总之,氧化剂具有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。

  常见氧化剂

  常见的氧化剂中,氟气的氧化性最强,相应的,氟离子的还原性最弱,实际上,仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气,且基本为歧化反应。

  凡品名中有"高"、"重"、“过”字的,如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐,过氧化钠等,都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有:

  氯酸盐:ClO3-;高氯酸盐:ClO4-;无机过氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸盐:NO3-;高锰酸盐:MnO4-。

  举例:

  典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);

  含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;

  金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。

  2、什么是还原剂

  还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

  典型还原剂

  活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.

  活泼的金属氢化物:如氢化铝锂LiAlH4

  某些非金属单质:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)

  碱金属单质:如Li,Na,K等

  处于低化合价时的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。

  非金属氢化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

  处于低化合价时的盐:如Na2SO3,FeSO4等。

  氯化亚锡SnCl2,草酸H2C2O4,硼氢化钾KBH4,硼氢化钠NaBH4,乙醇C2H5OH

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高一 化学 化学知识 高一知识 (责任编辑: wangliru )
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