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高一化学知识:溶解时放热的物质

来源:101教育网整理 2020-03-02 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面101教育小编给同学们整理了高一化学知识:溶解时放热的物质,下面就一起来学习吧。

高一化学知识:溶解时放热的物质

  浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰等物质溶解时都是放热的。在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物,在这一过程里要放出热量。

  物质溶解时的两个过程

  一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体(液体)表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程;

  另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程。

  这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热。在溶解时,溶液的温度就降低,反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高。

  一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少,用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若:

  Q吸>Q放 溶液温度下降;

  Q吸

  Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。

  溶质溶解过程的热量变化,可以用仪器测得。

  放热反应包括:

  (1)燃烧,例:C+O2==点燃==CO2;

  (2)中和反应,例:NaOH+HCl==NaCl+H2O;

  (3)金属与酸反应生成氢气,例:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;

  (4)缓慢氧化;

  (5)大多数化合反应;

  (6)铝热反应,例:2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3;

  (7)生石灰与水反应:CaO+H2O==Ca(OH)2;

  (8)碱金属与水反应,例:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

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标签: 高一 化学 化学知识 高一知识 (责任编辑: wangliru )
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