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化学考点:硝酸见光分解的化学方程式

来源:101教育网整理 2020-05-26 字体大小: 分享到:

  高中化学是非常难的,学习总结归纳重要知识点对同学们的知识点记忆是非常有帮助的。下面101教育小编给同学们整理了化学考点:硝酸见光分解的化学方程式,下面就一起来学习吧。

化学考点:硝酸见光分解的化学方程式

  硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3(浓) =光= 4NO2 + O2 + 2H2O稀硝酸见光一般不分解, 浓度越稀,越稳定,分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色,据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后,原子的种类、个数都不变。

  1、知识拓展

  ①硝酸是强酸,具有酸类通性:

  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,

  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

  Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑,

  NH3+HNO3=NH4NO3

  ②不稳定性:浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热

  4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

  硝酸越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸,使浓硝酸常呈棕黄色

  ③强氧化性:不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属(Au、铂等除外)和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应

  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  C+4HNO3(浓)2H2O+CO2↑+4NO2↑

  S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

  以上就是本次整理的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

标签: 高一 化学 化学知识点 化学考点 (责任编辑: wangliru )
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