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新高一预习:化学元素及其化合物易错点总结

来源:101教育网整理 2020-06-08 字体大小: 分享到:

  今天到了高一化学的预习时间,高中化学跟初中化学差别很大,不是简单的背背化学方程式就能学好的,涉及的内容也会更多更复杂,需要注意的易错点也很多,101教育网小编梳理了高一化学必修章节内容,快趁学起来吧。

  1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2,因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。

  2、Na2CO3溶液和盐酸反应,滴加顺序不同,发生的反应不同,碳酸钠滴加到盐酸中,发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,盐酸滴加到碳酸钠溶液中:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当n((HCl):n(Na2CO3)<2时,不同的滴加顺序产生的气体体积不相同。标准状况下,120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应,产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的。

  3、在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体,由于镁离子的水解,可能生成Mg(OH)Cl或MgO。

  若要得到无水MgCl2,则需要在HCl氛围中加热。

  4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中,过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH,碳酸钠发生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液中阴离子大于0.01mol,NaCl溶液中的Cl-为0.01mol,因此溶液中阴离子浓度的大小顺序①=②>③>④。

  5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知,氧化性:Fe3+>Cu2+,还原性:Cu>Fe2+。并不能得到铁单质,所以还原性(金属性)Fe>Cu。

  6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,酸性:HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,碳酸钠与HClO发生反应。

  7、氯气在饱和食盐水中溶解度小,又能够除去混有的HCl,可用排饱和食盐水集气法收集。

  8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强,热稳定性减弱。

  9、水玻璃是硅酸钠的水溶液,硅酸钠是离子化合物,只能说溶质的化学式为Na2SiO3

  10、这里利用的是SO2的还原性,5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

  11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中,产生BaSO4沉淀,3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀,CaCO3溶于盐酸中。

  12、实验室在固体加热时制氨气,不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体,可能产生爆炸,而NaOH碱性很强,会腐蚀玻璃,使试管破裂。

  13、碳和铜与浓硝酸反应,均以1:4的比例反应。满足题目条件。

  14、1molCl2与足量的铁反应,只能生成FeCl3,转移的电子数为2NA。在溶液中,铁过量时生成FeCl2。

  15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时,阴极上一次发生Fe3+→Fe2+,Cu2+→Cu,H2O→H2↑。始终不会析出Fe和Al。

  16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。

  17、根据反应中元素的价态变化,不难做出判断。

  18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅,钻石的成分是金刚石。

  19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4,应将试管里的液体加入到水中。

  20、C60以分子间作用力形成分子晶体,在一定条件下可与CuO发生置换反应(写写反应式)。

  21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层,氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线,保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用,产生有毒的烟雾,对人体健康、植物生长等都有很大的危害。

  22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后,溶液中一定有Fe(NO3)2,剩余金属一定有铜,再加入少量稀硫酸,又能构成“H++NO3-”强氧化性溶液,铜能继续反应,使金属质量减少,所以一定是m1>m2。

  以上就是本次整理的高一化学必修章节的全部内容了,想了解更多知识点请关注101教育。

标签: 化学 新高一 必修梳理 知识梳理 (责任编辑: 潇潇雨歇 )
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