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高二化学上学期知识点总结

来源:101教育网整理 2021-03-03 字体大小: 分享到:

  在现实竞争如此激烈的社会环境里想获得成功,你得先学会默默地做好自己的事,专注于某一点或某一方面,用经历和阅历积累,丰富自己的思想和知识,正如你羡慕别人在某些方面的特长,你可知道他们从小接受了这方面多少系统的训练,克服了多少训练中的困难。101小编为你整理了《高二化学上学期知识点总结》,希望可以帮到你更好的学习!

  【一】

  氮及其化合物

  Ⅰ、氮气(N2)

  a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子结构:分子式——N2,电子式——,结构式——N≡N

  c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。

  ①与H2反应:N2+3H22NH3

  ②与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)

  2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)

  a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1∶700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂

  b、分子结构:分子式——NH3,电子式——,结构式——H—N—H

  c、化学性质:

  ①与水反应:NH3+H2ONH3•H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性

  ②与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟

  d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气

  方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

  装置:和氧气的制备装置一样

  收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)

  (注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)

  验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满

  干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

  【二】

  氯及其化合物,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

  ①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。

  ②化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。

  拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

  拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。

  【三】

  二氧化硫

  ①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大

  ②化学性质:

  a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白

  c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  以上就是本次整理的《高一历史必修二知识点整理 》的全部相关内容了,供参考,大家想了解更多高考相关知识点请关注101教育!


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