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高中化学基础知识应用题和答案

来源:101教育网整理 2021-04-18 字体大小: 分享到:

  在化学的学习中,有很多的知识点都是在生活中有运用到的,学生想要学好化学,需要多做题,下面101教育的小编将为大家带来高中化学基础知识应用题和答案,希望能够帮助到大家。

  例1 下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )

  A.一定温度和压强下,各种气体体积的大小,由构成气体的分于的大小决定

  B.一定温度和压强下,各种气体体积的大小,由构成气体的分子数决定

  C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

  D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

  〔分析〕 A项错,因为气体体积与构成气体的分子的大小无关,当分子数目一定时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离;B项正确;C项错,比较气体的体积一定要在相同状况下:D项错。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L/mol.

  答案:B

  [说明] 本题讨论的是气体体积方面的问题,它所涉及到的知识是气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,关于这两个知识点在应用时必须明白:当分子数目一定时,气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离,而不是分子本身体积的大小,气体分子间的距离与温度、压强有关.

  ①在使用气体摩尔体积的概念时,要注意以下几点:

  a.标准状况,即0℃1.01×105 Pa的状态.

  b.“单位物质的量的气体”即“1 mol任何气体”.

  c.1 mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4 L,在非标准状况下,其体积可能为22.4 L,也可能不为22.4 L.

  ②而在使用阿伏加德罗定律时,只要把握好气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系,一般不会出错,它们之间的关系表示如下:

  (注:T—温度,p—压强,V—体积,N—气体分子数)

  在阿伏加德罗定律中,对于任何两种气体,其温度、压强、物质的量、体积四个量中,任意三个量对应相同,则第四个量必然相同.

  例2 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是 ( )

  ①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA

  ②在标准状况下,11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA

  ③在标准状况下,5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA

  ④在常温、常压下,1 mol He中所含有的原子数为NA

  ⑤在同温、同压时,相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同

  ⑥在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2 L氮气中所含的原子数为NA

  A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.③⑤⑥

  〔分析〕 ①推导如下:

  Na - e-=Na+

  23g NA

  4.6 g (0.2 NA)

  所以①正确.

  ②推导如下:

  SO2 ~ 2O

  22.4L 2NA

  11.2L (NA)

  所以②正确.

  ③中,首先对每个HCl分子中所含的电子数进行计算,因为每个氢原子含1个电子,每个氯原子含17个电子,所以每个HCl分子中含18个电子.

  HCl ~ 18e-

  22.4L 18 NA

  5.6L (4.5NA)

  而不是9NA,所以该说法不正确.

  ④正确.1 mol He含有NA个氦原子,不受温度、压强的制约.

  ⑤错误.根据阿伏加德罗定律应为“分子数相同”,而不是原子数相同.

  ⑥在25℃,压强为1.01×105Pa时,不是标准状况下,所以11.2L N2的物质的量不是0.5 mol,所含的原子数也不是NA.

  综上所述,①②④正确,其余都错.

  答案:C

  [说明] ①解本题的关键是掌握标准状况下气体体积与所含微粒的转换规律:

  气体体积(L) 物质的量 微粒数

  ②在辨析判断各选项正误时,要注意克服“错觉”,要善于结合所学元素和化合物的知识,运用物质的量、气体体积、物质的微粒数及阿伏加德罗定律等概念.

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