高中数学知识点总结
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高一化学知识点总结归纳

来源:101教育网整理 2021-07-07 字体大小: 分享到:

  高一化学在整个化学中占有非常重要的地位,是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和学习方法很重要,下面是101小编收集整理的高一化学的知识点,希望对大家有帮助。

  1化学必修一重点知识点

  第一章化学实验基本方法

  一.化学实验基本方法

  1、易燃易爆试剂应单独保存,防置在远离电源和火源的地方。

  2、酒精小面积着火,应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗,边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液。

  3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

  4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

  5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来,一般都是为了浓缩结晶溶质。

  6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分离提纯方法是“钡碳先,碱随便,接过滤,后盐酸”的方法。

  7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,证明含有SO42-。

  8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

  9、蒸馏是分离液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。

  10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

  11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯,和水混合后分层,分别在下层和上层。

  二、化学计量在实验中的应用

  1、注意“同种微粒公式算”的途径

  2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)

  3、CB误差分析法

  ①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)

  ②偏大偏小看公式:CB=mB/V

  4、稀释或浓缩定律

  C浓B•V浓体=C稀B•V稀体

  5、CB、ω、S之间换算式:

  CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

  6、CB配制一般操作

  计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

  第二章化学物质及其变化

  一、物质的分类

  1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

  2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

  3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

  当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

  4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体,这种方法叫做渗析。

  5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳。

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