高中试题
当前位置: 首页 > 高二> 高二化学> 高二化学知识点

化学高二选修4重难点《化学平衡》

来源:101教育网整理 2021-07-21 字体大小: 分享到:

  《化学平衡》是每年必考内容,许多考生对于化学平衡虽然学习了,也做了好多题目,但是每次遇到后,特别是《化学平衡的判断、移动、图像、等效平衡》总是一筹莫展,为了能够使众多考生加深记忆小编在这里整理了化学平衡知识点,希望能帮助到大家。

  (一)1.定义:

  化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

  2、化学平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反应)

  等(同一物质的正逆反应速率相等)

  动(动态平衡)

  定(各物质的浓度与质量分数恒定)

  变(条件改变,平衡发生变化)

  3、判断平衡的依据

  判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

  (二)影响化学平衡移动的因素

  1、浓度对化学平衡移动的影响

  (1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

  (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_

  (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减小_, V正_减小__,V逆也_减小__,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。

  2、温度对化学平衡移动的影响

  影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动,温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

  3、压强对化学平衡移动的影响

  影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强,会使平衡向着___体积增大__方向移动。

  注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

  (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

  4.催化剂对化学平衡的影响:

  由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

  5.勒夏特列原理(平衡移动原理):

  如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

  (三)、化学平衡常数

  1、定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。

  符号:__K__

  2、使用化学平衡常数K应注意的问题:

  (1)、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___,不是起始浓度也不是物质的量。

  (2)、K只与__温度(T)___有关,与反应物或生成物的浓度无关。

  (3)、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。

  (4)、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。

  3、化学平衡常数K的应用:

  (1)、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大,说明平衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应__进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___。反之,则相反。 一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了。

  (2)、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)

  Q_〈__K:反应向正反应方向进行;

  Q__=_K:反应处于平衡状态 ;

  Q_〉__K:反应向逆反应方向进行

  (3)、利用K值可判断反应的热效应

  若温度升高,K值增大,则正反应为__吸热___反应

  若温度升高,K值减小,则正反应为__放热___反应

  (四)、等效平衡

  1、概念:

  在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。

  2、分类

  (1)定温,定容条件下的等效平衡

  第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

  第二类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

  (2)定温,定压的等效平衡

  只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

  (五)、化学反应进行的方向

  1、反应熵变与反应方向:

  (1)熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S. 单位:J•••mol-1•K-1

  (2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据。.

  (3)同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

  2、反应方向判断依据

  在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:

  ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

  ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态

  ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

  注意:(1)ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行

  (2)ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行

  上述就是本次整理的全部内容了,更多精彩内容,尽请关注101教育高考频道!

猜你喜欢

精品学习资料

扫描二维码注册领取

精选常考文言文考点,专注提升古文修养,更多学习资料尽在101辅导APP