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高二化学选修四重点知识点总结

来源:101教育网整理 2021-11-02 字体大小: 分享到:

  选修四的化学内容是十分零散、复杂的,高二的学生想要学好这个部分的知识,难度是比较大的。具体有哪些知识点需要把握呢?下面是101小编为大家整理的高二化学选修四知识归纳,希望对大家有用!

  选修四化学知识

  一、水的电离和溶液的酸碱性

  1、水电离平衡:

  水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]

  25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;

  KW=[H+]·[OH-]=1*10-14

  注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定。KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)

  2、水电离特点:

  (1)可逆

  (2)吸热

  (3)极弱

  3、影响水电离平衡的外界因素:

  ①酸、碱:抑制水的电离

  ②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)

  ③易水解的盐:促进水的电离

  4、溶液的酸碱性和pH:

  (1)pH=-lgc[H+]

  (2)pH的测定方法:

  酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

  变色范围:

  甲基橙 3.1~4.4(橙色)

  石蕊5.0~8.0(紫色)

  酚酞8.2~10.0(浅红色)

  pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。

  注意:

  ①事先不能用水湿润PH试纸;

  ②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。

  二 、混合液的pH值计算方法公式

  1、强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它)

  [H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

  2、强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积,再求其它)

  [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)

  (注意 :不能直接计算[H+]混)

  3、强酸与强碱的混合:(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-,①H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混,再求其它)

  以上就是本次整理的全部相关内容了,供参考,大家想了解更多高考相关知识点请关注101教育


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