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高二化学必修:氧化性离子强弱顺序表 判断强弱的方法

来源:101教育网整理 2021-11-29 字体大小: 分享到:

  化学是一门严密的自然科学,前后联系十分广泛,高二的化学内容有着承上启下的作用,学好这个阶段化学知识经有利于以后的高考。下面是101教育网为大家整理的高二化学必修知识点!

  氧化性离子强弱顺序表

  常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

  常见离子氧化性:K+

  判断氧化性/还原性强弱的方法

  1.从元素的价态考虑

  最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4

  最低价态——只有还原性,如金属单质 Cl- S2-

  中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+ S等

  同种元素的价态高,其氧化性较强;价态低,其还原性较强。

  2.根据金属活动顺序表判断

  金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱。

  单质还原性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。

  金属离子氧化性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。(铁指Fe2+)

  如氧化性:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+

  3.根据非金属的活泼型判断

  非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。

  单质氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S

  离子还原性:S2- > I- > Br- > Cl- > F-

  4.通过化学反应比较

  氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物

  氧化性:氧化剂 > 氧化产物

  还原剂:还原剂 > 还原产物

  5.通过与同一物质反应的产物比较

  如: 2Fe + 3Cl2 =(点燃) 2FeCl3

  3Fe + 2O2 =(点燃) Fe3O4

  可得出氧化性Cl2 > O2.

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