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高二化学必修:化学物质的量相关计算所有公式

来源:101教育网整理 2021-11-29 字体大小: 分享到:

  化学是一门严密的自然科学,前后联系十分广泛,高二的化学内容有着承上启下的作用,学好这个阶段化学知识经有利于以后的高考。下面是101教育网为大家整理的高二化学必修知识点!

  物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

  2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)

  3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)

  4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M

  5:物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

  6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用

  在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。

  7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)

  8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

  同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

  同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比

  同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比

  同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比

  同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

  同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

  同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

  同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

  9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系

  n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

  PS:V----体积 p------压强

  T-----温度 n ------物质的量

  N ----分子数 Mr----相对分子质量

  M------摩尔质量 m-----质量

  c------物质的量浓度

  9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)

  C=ρ·ω·1000/M

  其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)

  ρ:密度,(单位g/mL)M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)

  c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M

  m(溶液质量)=ρ· V

  m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V

  故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M

  若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.

  有关溶液稀释和浓缩的计算

  V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)

  C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)

  有关两种不同浓度溶液混合的计算

  C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)

  上述就是本次整理的全部内容了,更多精彩内容,尽请关注101教育高考频道!如果你觉得对你有帮助,就分享给你的小伙伴吧!


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