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《元素周期律》扩展资料(三)

来源:未知 2013-04-08 字体大小: 分享到:

  比较非金属性强弱的依据

  1.同周期中,由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;

  2.依据较高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;

  3.依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;

  4.与氢气化合的条件;

  5.与盐溶液之间的置换反应;

  6.其它,例:2Cu+SΔ加热=Cu2S Cu+Cl2点燃=CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。

  比较金属性强弱的依据

  金属性—金属气态原子失去电子能力的性质;

  金属活动性—水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。

  注:;金属性;比;金属活动性;并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu和Zn:金属性Cu>Zn,而金属活动性Zn>Cu。)

  Na金属性比钙强,向钙的金属活动性比Na大。

  1.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;

  同主族中,从上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;

  2.依据较高价氧化物的水化物碱性的强弱:

  碱性愈强,其元素的金属性也愈强;

  3.依据金属活动顺序表极少数例外);

  4.常温下与酸反应的剧烈程度;

  5.常温下与水反应的剧烈程度;

  6.与盐溶液之间的置换反应;

  7.高温下与金属氧化物间的置换反应;

  8.用电化学的方法。

  

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标签: 化学 (责任编辑:101教育小编)

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