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[化学考点]如何快速配平氧化还原反应

来源:未知 2013-04-08 字体大小: 分享到:

  氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。

  一、电子守恒法

  1、配平原理

  发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

  2、方法和步骤

  ①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。

  在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:

  自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;

  部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;

  一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。

  ②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。

  ③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

  ④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

  3、实战演练

  +7 -1 0 +2

  ⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O

  标出化合价,因该反应是部分氧化还原反应,故确定先配平生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。

  +7 +2

  降低Mn → Mn 5e ×

  -1 0

  升高Cl → Cl2  2e × 5

  所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O

  再根据质量守恒配平剩余的物质,并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

  2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

   关键字:化学考点 氧化还原反应 如何配平氧化还原反应

标签: 还原剂 化学 氧化剂 (责任编辑: 101教育小编 )
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