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“离子共存”考点解析

来源:未知 2013-04-08 字体大小: 分享到:

  ;离子共存;题型是历年是高考常规考点,因此对此类题型在高考中怎样考,如何解答?有较全面的了解,才能在答题中得心应手。

  一、题型的设问方式

  此类题基本是选择题,在题材目中常常设置一些隐含条件。如:①下列离子组在溶液中共存的;②或无色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中;⑥使PH试纸变红的溶液中;⑦与Al能反应产生H2的溶液中;⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

  二、溶液中离子间的反应

  1.离子间反应生成难溶物

  如:OH-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

  Cl-:Ag+

  CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-:除K+、Na+、NH4+外的阳离子

  SO42-:Ba2+、Pb2+

  另外:微溶物离子大量不共存,少量则共存。

  2.离子间反应生成弱电解质

  H+:弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等

  OH-:NH4+

  H+与OH-也不共存

  3.离子间反应生成挥发性物质

  H+:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-

  OH-:NH4+

  4.离子间发生氧化—还原反应而不可共存

  氧化性离子Fe3+:酸性条件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72-

  还原性离子:Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-

  5.弱酸的酸式根与酸和碱都反应

  HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-与H+、OH-都反应

  6.弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应

  弱碱阳离子:Fe3+、Al3+、NH4+

  弱酸阳离子:HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-

  三、典型例题

  1.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 )

  A.H+、Na+、S2O32-、Cl- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

  C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42-

  2.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是 )

  A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

  C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Na+、SO42-、S2-、Cl-

  3.在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是 )

  A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

  C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

标签: (责任编辑: 101教育小编 )
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