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5.2元素周期律典型例题

来源:未知 2013-08-12 字体大小: 分享到:

  典型例题

  例1 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层次相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 )

  A)X>Y>Z B)Y>X>Z

  C)Z>X>Y D)Z>Y>X

  选题目的本题考查的是元素周期律中原子、离子半径随原子序数的改变而发生变化的规律。

  解析根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小,这是正向思维。而本题是已知原子和离子半径的大小,要判断原子序数大小的关系,这是逆向思维。已知电子层结构相同的阳离子,核电荷数大的则半径小,具有相同的电子层数的原子,随着原子序数增大,原子半径递减。根据题意,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,则X的原子序数小于Y的原子序数;Z和Y元素的原子核外电子层数相同,且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则Z元素的原子序数大于Y元素。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X

  答案D

  启示本题考查的是对元素周期律的理解和运用,出错的原因常常是未能掌握原子、离子半径大小变化规律。

  例2 已知铍Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 )

  A)铍的原子半径大于硼的原子半径

  B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

  C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

  D)单质铍跟冷水反应产生氢气

  选题目的考查元素性质的周期性变化。

  解析因为同周期元素原子半径从左到右递减,所以A正确;BeCl2中Be的最外层电子数为2,B错误;同主族元素从上到下金属性增强,最高价氧化物对应水化物碱性增强,C正确;Mg不与冷水反应,而Be的金属性比镁弱,与冷水反应更难,D错误。

  答案A、C

  启示运用元素周期律可以推断不熟悉元素的性质。而这一点恰好是学生的弱点,他们缺乏思考的方法,经常感到无从下手。因此这方面的训练是值得重视的。

  例3 下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是 )

  A)A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

  B)A原子的电子层数比B原子的电子层数多

  C)1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多

  D)常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

  选题目的此题考查如何判断元素的金属性强弱

  解析选项A,只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少,而没有指明它们的电子层数多少,A不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少,但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱,比如Na比Cu少一个电子层,但是Na比Cu活泼,B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少,未说明与酸反应时速率的快慢,等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强,如1molAl比1molNa与足量稀酸反应时生成的氢气多,但Al没有Na活泼。选项D正确,因为只有很活泼的金属如K、Ca、Na等)在常温下就可与水反应,而较不活泼的金属在常温下与水不反应。#p#分页标题#e#

  答案D

  例4 有A、B、C、D四种元素,它们最外层电子数依次为1、2、3、7,它们的原子序数按A、B、C、D递增,A和B的次外层电子数是2,C和D的次外层电子数是8,试判断

  1)A、B、C、D各为何种元素,写出它们的元素符号

  A__________,B________,C_________,D_______。

  2)哪种元素的氢氧化物的碱性最强?为什么?

  选题目的本题主要考查原子结构与元素性质之间的关系。

  解析A、B两原子的次外层电子数为2,最外层上的电子数又分别是1、2,所以A是原子序数为3的锂Li),B是原子序数为4的铍Be),C、D两原子的次外层为8,最外电子层上的电子分别为3和7,所以C是原子序数为13的铝Al),D是原子序数为17的氯Cl)。氢氧化物显碱性的元素必为金属元素,锂和铍比较,锂的原子半径大,最外层电子数少,故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物,故碱性最强的是氢氧化锂。

  答案1)Li;Be;Al;Cl 2)Li,因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素,锂和铍比较,锂的原子半径大,最外层电子数少,故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物,故碱性最强的是氢氧化锂。

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