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三大典型解题技巧 妙解化学选择题

来源:101教育网整理 2016-08-19 字体大小: 分享到:

  化学科中的选择题中有些看似不知如何下手,但掌握了技巧之后,问题就迎刃而解了,以下是一些典型的选择题解题技巧:  1、若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,测得形成的溶液中Cl-离子和Br-离子的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )  A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 0.3mol/L  解析:因为Fe2+的还原性强于Br-离子的还原性,所以Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+氧化完时,Br-:Cl-=2:1,只能在氧化一部分Br-,则最后溶液中只有漾离子为Fe3+,阴离子为Br-和Cl-且物质的量相等,都为0.3mol。根据电荷守恒有:  nFe×3=0.3×2 nFe=0.2mol 原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L。  答案为C  2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2将燃烧后的产物溶解在60mL 2mol/L的盐酸中,再用20mL 0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全布蒸出,用稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17克。则镁带的质量为( )  A 0.2克B 1.2克C 2.4克D 1.8克  解析:Mg MgO Mg2N3 MgCl2 NaCl NH4Cl NH3  根据氯原子和电荷守衡:  2×n(Mg2+)+n (NH4+)+n(Na+)=n (Cl-)  2×n(Mg2+)+ +20×10-3×0.5=60×10-3×2  n(Mg2+)=0.05(mol) m(Mg)=24×0.05=1.2(g)  答案为B  3、9.8克 Fe 、Mg混和物溶解在一定量的某浓度的硝酸中,当金属完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体(假定硝酸的还原产物只有NO)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )  A 18克 B 20克 C22克 D 24 克  解析: Mg Fe Mg2+ Fe3+ Mg(OH)2 Fe(OH)3  可生成氢氧化物的质量即金属的质量和氢氧根离子的质量的和,氢氧根离子的物质的量即Fe 、Mg所失电子的量,又为氮所得电子的量,HNO3NO ,生成NO0.2mol,HNO3共得电子0.6mol,氢氧根离子的物质的量即为0.6mol,m(氢氧化物)=9.8+0.6×17=20(g)  答案为B

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标签: 化学 物质的量浓度 (责任编辑:101教育小编)

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