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高二化学6个方面的知识点总结

来源:101教育网整理 2014-10-30 字体大小: 分享到:

  化学是一个很有趣的课程,想学好化学只是认真听课是不够的,还需要多做实际操作,一边实验一边思考,在实验中理解所学知识,发现新知识。本文为大家总结了高二化学中几种重要的金属的知识点供大家参考。

  一、金属

  1、金属的通性:一般为不透明、有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性。

  2、合金:一般来说,合金的熔点比各成分金属的都低,硬度比各成分金属的都大。

  3、金属的冶炼:冶炼步骤:富集→还原→精炼冶炼方法:K、Ca、Na、Mg、Al(电解法),Zn、Fe、Sn、Pb、Cu(热还原法),Hg、Ag(热分解法)等。

  二、镁及其化合物

  1、镁的主要用途是制造各种轻合金(用于飞机、汽车等)。

  2、重要方程式:Mg+O2=2MgOMg+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑2Mg+CO2=2MgO+C

  MgO+H2O=Mg(OH)2MgCO3=MgO+CO2↑(煅烧菱镁矿制MgO)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑

  三、铝及其化合物

  1、铝的重要反应:4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S32Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(重点反应)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(铝热反应,用于冶炼难熔金属和焊接钢轨)2Al2O3(熔融)=2Al+3O2↑[工业炼铝]

  2、Al2O3和Al(OH)3:中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物。

  重要反应:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H20Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OH++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-(氢氧化铝的电离)

  3、明矾:KAl(SO4)2?12H2O,是一种复盐,作净水剂(简单解释原因)。明矾与Ba(OH)2反应

  (难点):当Al3+恰好完全沉淀时:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,

  当SO42-恰好完全沉淀时:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。

  4、氢氧化铝的制备:可以用铝盐与过量氨水(强碱不好因不易控制用量)或铝盐与偏铝酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,

  Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

  5、有关Al3+与OH-反应的图象、互滴及计算:要会画两种情况的图象,知道互滴现象,会进行有关计算(计算时需要讨论Al3+与OH-谁过量)。(计算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)

  四、铁及其化合物

  1、铁的位置:原子序数为26,位于第四周期Ⅷ族,属过渡元素,原子结构示意图为:

  2、铁的氧化物及氢氧化物的对比(见参考书绿色通道),注意:氧化铁—红棕色,Fe3O4中Fe的化合价,Fe(OH)3—红褐色Fe(OH)2的制备—胶头滴管违反常规操作的原因(?)等

  3、重要反应:3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色烟)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液变红色,检验Fe3+]

  4、重要补充反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

  Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)

  5、其他问题:包括计算(注意差量法和守恒法)、氧化还原反应的先后顺序问题、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施:加少量稀酸和铁粉)等。重点提示:铁的转化最容易出现在推断题中,以Fe2O3的红棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明显现象作为突破口,有时会牵涉到铝热反应以及铁与盐酸、氯气反应分别生成FeCl2、FeCl3等知识点。

  五、原电池的化学原理

  1.原电池是将化学能转化为电能的装置。

  2.电子流出的一极是负极,通常是活泼性较强的金属,电极被氧化,发生氧化反应。

  电子流人的一极是正极,通常是活泼性较弱的金属或非金属导体,电极上发生还原反应。

  如铜—锌原电池(电解液是稀硫酸)负极(锌片):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

  正极(铜片):2H++2e-=H2↑(还原反应)

  3.原电池中电子从负极流出,流入正极,与电流方向相反。

  六、常见化学电源:

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标签: 高二 高二化学 化学 (责任编辑:101教育小编)

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