高一期末辅导

高一

101教育热线电话
400-6869-101
微信
当前位置: 首页 > 高一> 高一化学> 高一化学知识点

高一化学教学教案: 氧族元素

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  化学教案-第六章 第一节 氧族元素

  教材分析:本节教材知识点共分三个部分,第一部分是氧族元素,主要是利用原子结构知识系统总结氧族元素及其化合物结构、性质的递变,第二部分是关于臭氧的初步知识及同素异形体的概念,培养学生关心自然及生存条件的意识,第三部分为过氧化氢知识,要求为简单了解。

  教学目的与要求:

  1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。

  2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。

  3、常识性介绍臭氧和过氧化氢,使学生初步了解保护臭氧层的意义。

  教学重点:

  1、原子结构与元素性质的关系

  2、氧族元素性质的相似性和递变规律

  教学难点:

  1、子结构与元素性质的关系

  2、氧族元素性质的相似性和递变规律

  教学方法:指导阅读法、概述法、列举法

  课型:新课

  课时:2

  教学内容:

  第一课时

  新课的准备:

  带领学生阅读P124课文及图片,阐述本章的重点及难点,结合学生感兴趣的春游,让同学们选择在何种环境下进行,让学生产生兴趣,激励学生学习新知的欲望。

  讲述:过去我们学习了物质结构及元素周期律,又学习了卤族元素,现在来学习ⅥA元素,只是学习方法不同,而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。

  新课进行:

  指导学生阅读P125-P127课本,带着如下问题,要求读进去,边读边思考:①氧族元素包括哪些元素,元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置?

  ②氧族元素的原子结构的相似与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。

  ③氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价?

  ④氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、较高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结:

  1、元素符号与元素名称

  O S Se Te Po ⅥA

  氧硫硒碲钋

  周期:二三四五六

  2、原子结构最外层电子:6;

  电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。

  3、元素主要性质

  元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;

  主要化合价:-2、+4、+6

  4、单质的性质

  物理性质:①从典型的非金属过渡到金属,从非金属到半导体,再到导体;②熔沸点逐渐升高;③单质密度逐渐增大。

  化学性质:容易获得2电子,与氢化合越来越难,Te不与氢直接化合。

  强调:①硫与金属化合时,一般都显-2价,如,Fe+S = FeS。

  ②与卤素相比,非金属性比同周期的卤素要弱。

  5、化合物性质

  氢化物还原性逐渐增强,稳定性逐渐减弱;

  较高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。

  要求:相应物质的化学式:

  SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2

  H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4

  H2S H2Se H2Te

  新课的延伸:

  比较:硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么?

  教学小结:

  从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。

  作业:P129一、三、1与2,思考。

  课后小结:

上一篇:高一化学教学教案:碱金属元素2

下一篇:高一化学教学教案:气体摩尔体积[第一课时]

高一期末考前辅导
标签: 知识点 学习方法 物理 化学 (责任编辑:101教育小编)

期末资料限时领

姓名
手机号
年级
*图形验证码
获取验证码
免费预约
网校期末提升