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高一化学教学教案:钠

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  钠

  教学目标

  知识目标

  了解钠的物理性质;

  掌握钠的化学性质;

  了解钠的存在和用途。

  能力目标

  透过事物的表面现象,分析其产生的内在原因,以提高自身观察能力和分析问题的能力。

  情感目标

  培养学生分析问题的能力和其科学方法,激发学生学好文化知识,报效祖国的神圣的责任感。

  教学建议

  教材分析

  本节教材包括三部分,钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点,在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中,首先介绍了自然界里元素存在的两种形态,游离态和化合态,然后结合钠的化学性质很活泼,引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

  教法建议

  1.采用实验探究法,按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下:

  (1)尽可能地通过实验和观察得出结论。

  (2)创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

  (3)最大限度地发挥学生的主体作用,让学生边实验、边观察、边分析,最后自己得出结论。

  (4)钠和氧气的反应可由[实验2-2]钠的表面在空气中的变化而引入。

  2.深入挖掘知识之间的联系,使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

  (l)虽然碱金属单质在日常生活中并不常见,但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

  (2)可让学生标出 与 反应的电子转移的方向和数目,巩固氧化还原反应的知识。

  (3)应将 的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来,形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

  (4)学习了钠与水的反应后,紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生?生成什么物质?”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识,从而使学生认识到任何规律都不是绝对的,而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

  教学设计示例

  课题:钠

  重点:从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

  难点:对实验现象的观察和分析

  教学过程

  1.导入新课

  (1)这是元素化合物的第1个主族元素的学习,应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法,为后面的主族元素的学习开好头。

  (2)介绍金属及其化合物的学习程序。

  (3)介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

  2.练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

  (1)教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置,并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

  (2)熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

  3.教师强调

  重视知识的内在联系,以结构为基础,以性质为重点,以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

  4.钠的物理性质

  演示课本第28页[实验 2-1],请一位学生切割钠(以调动学生学习的积极性,加强动手操作能力)。并指导学生阅读钠的物理性质的课文(提高学生归纳总结的能力)。

  5.钠的化学性质

  (1)与氧气的反应

  [提问]在空气中,新切的钠面上有什么变化?

  演示:课文第29页[实验 2一2]并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

  [总结]根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容,理解常温下“发暗”,“燃烧黄色火焰”,“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因,以理解促进记忆,并写出相关的化学方程式

  (黄色火焰)

  (2)与硫等非金属反应

  [提问]根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构,推知钠与氯气、硫等反应,指出钠与硫粉研磨,会发生爆炸,写出相关的化学方程式。

  (研磨易爆炸)

  (剧烈燃烧)

  (3)与水的反应

  演示课本第29页[实验 2-3]前,提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

  演示[实验2-3],可利用多媒体投影,在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠,投影于屏幕上,可使学生更清晰地观察到实验现象:“浮”(钠浮在水面上),“熔”(熔为小球),“游”(迅速游动),“红”(酚酞水溶液变红)

  [演示2-4],重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因,培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

  [讨论]

  ①钠的原子结构特点和水的组成,得到的结论是钠置换出水中的氢,生成氢气和氢氧化

  钠。

  ②让学生结合课文内容,解释钠浮在水面上的原因(钠的密度比水小),解释钠与水反应时,为什么熔成小球(反应放热,且钠的熔点低),解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动(反应生成的氢气对其产生了推动作用)。解释滴有酚酞的水为什么变红(反应生成了氢氧化钠使酚酞变红)

  ③由此得出保存钠的方法:隔水、隔空气,而保存在煤油中(比煤油的密度大,且不溶于煤油)。

  6.通过掌握钠的物理和化学性质,说明钠的主要用途,以帮助学生改进死记硬背的学习方法,实现结构→性质→用途相互渗透。

  (四)总结、扩展

  1.总结

  钠是主要的活泼金属元素,它亦为碱金属元素中最具代表性的元素,通过学习钠的结构和性质,使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论,培养了学生的观察与思维能力。

  2.扩展

  随着科学技术的发展,钠可作为主要的工业原料,除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠,并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

  八.布置作业

  1.思考题

  (1)钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗?

  (2)钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ;如欲满足钠离子与水的个数之比为1:100,则生成的溶液中溶质的质量分数为 。

  2.书面作业

  (1)课本第31页的有关练习。

  (2)补充

  ①下列离子方程式错误的是

  A.钠投入 溶液:

  B. 与盐酸反应:

  C.硫酸与氢氧化钡反应:

  D. 溶液与少量 溶液反应:

  ②欲使100克9.32%的 溶液质量分数增加到20%,需往溶液中加入钠的质量是 克。

  ③用钠冶炼钛的氯化物 时,反应过程中当 的化合价降低二价时,就有24克的 单质生成,则 的值为 。

  参考答案

  1.思考题

  (1)不能。因为 会与水溶液中的水反应,生成 和 ,反应方程式为:

  (2)

  (3)补充:①AC ②6.9克 ③

  九.板书设计

  第一节 钠

  一、钠的结构

  原子结构示意图

  最外层为1个电子,易失去电子形成+1价

  二、钠的物理性质(见课本第28页)

  三、钠的化学性质

  1.与氧气反应: (常温下变暗)

  (黄色火焰)淡黄色固体

  2.与硫等非金属反应: (研磨易爆炸)

  (剧烈燃烧)

  3.与 反应:

  四、钠的储存、存在和用途

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标签: 学习方法 物理 化学 (责任编辑:101教育小编)

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