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高一化学教学教案:气体摩尔体积(第二课时)

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  气体摩尔体积(第二课时)

  教学目标概览:

  (一)知识目标

  1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

  2、掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行简单计算。

  (二)能力目标

  通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

  (三)情感目标

  1、 通过对问题的讨论,培养学生勇于思考,勇于探索的优秀品质。

  2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。

  教学重点: 气体摩尔体积的计算

  教学过程:

  [提问]: 1、什么叫气体的摩尔体积?

  2、标况下气体的摩尔体积为多少?

  3、外界条件(T、P)对一定量气体的体积如何影响?

  当T、P相同时,任何气体分子间距离是相等的,分子的大小可忽略不计,故所占的体积也相同。

  [板书]二、阿佛加德罗定律(建议稍作拓展)

  1.定律:相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

  ① 使用范围:气体

  ② 四同:同温、同压、若同体积则同分子数

  ③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

  2、推论:①同温、同压下,气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比

  = =

  V1 n1 N1

  V2 n2 N2

  例:相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。

  ②同温、同压下,气体的密度之比=式量之比

  = = D

  d1 M1

  d2 M2

  D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D)

  例:同温、同压下,CO2与CO的密度之比为

  H2S和C2H4能否用排空气法收集?

  CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍,则混合气体的平均式量为

  当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=式量的倒数比

  当同温、同压下,同体积的气体的质量比=式量比

  [讨论]当给蓝球打气时,忽略弹性形变和温度变化,则打入的气体分子数越多时,球内的气体压强是越大还是越小呢?

  ③同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比

  判断:

  A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。

  B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。

  C 标况下,2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L

  D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等,所占体积相等。

  [板书]三、有关气体摩尔体积的计算

  气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为

  指导学生看课本例1和例2,例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。

  [板书]有关式量或摩尔质量的计算。

  1, 标况密度法:M = d ×22.4L·mol-1

  2, 相对密度法: = = D

  d1 M1

  d2 M2

  [提问]课本P53,例2还有其它方法吗?

  M =

  [板书]3概念法: m总

  n总

  例:将(NH4)2CO3固体加热,计算在1500C时,所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍

  4公式法:

  M= =

  m总 M1·n1 + M2·n2…

  n总 n总

  = M1×n1% + M2·n2%+…

  = M1×V1% + M2×V2%+…

  例:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%,求平均式量,若的质量H2和CO的质量分数都是50%,求平均式量。

  [总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题

  气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先,可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积,计算出气态物质的相对分子质量;其次,可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积;第三,可以计算化学反应中气态物质的体积。

  在利用这一概念进行化学计算时,必须注意下列几个问题:

  (1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积,因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol-1。

  (2)只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。

  (3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化,则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。

  作业:P54 2、3、4

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标签: 学习方法 物理 化学 摩尔质量 (责任编辑:101教育小编)

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