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高一化学教学教案:氧化还原反应(第三课时)

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  氧化还原反应(第三课时)

  教学目标概览

  (一)知识目标

  1、使学生了解氧化剂和还原剂。

  2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断

  (二)能力目标

  培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

  (三)情感目标

  对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识,培养严谨求实的优良品质。

  重点与难点:氧化性、还原性及其强弱的判断

  教学方法:设疑、讨论、讲解、练习

  教学过程:

  [复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么?特征是什么?

  2.判断下列反应是否属于氧化还原反应;是氧化还原反应的标出化合价变化,指出氧化剂、还原剂;氧化产物,还原产物。

  ①PCl3+Cl2=PCl5 ②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  ③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ④AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

  3.用双线桥标出电子得失,指出氧化剂、还原剂;哪种物质被氧化,哪种物质被还原?①2Na+Cl2=2NaCl ②MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  ③Cl2+H2O=HCl+HclO ④2H2S+SO2=3S↓+2H2O

  [板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物(建议稍作拓展)

  1、 常见的氧化剂:

  (1) 活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等;

  (2) 含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2等

  (3) 含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。

  2、 常见的还原剂:

  (1) 活泼或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;

  (2) 含低价金属阳离子的化合物:FeCl2等;

  (3) 某些非金属单质:C、H2等;

  (4) 含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、KI等。

  3、 在可变元素的化合价的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又可作还原剂,如:Cl2、S、SO2、H2SO3等;学习中应注意:氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据,是相对而言的,同一物质在不同条件下,可以作还原剂,也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套,也不能死记硬背,灵活掌握知识,以辩证的观点去看待问题、解决问题。

  4、 氧化性、还原性及其强弱的判断

  (1)依据元素化合价判断

  较高价——只有氧化性

  最低价——只有还原性

  中间价——既有氧化性又有还原性

  [练习]具有还原的离子是( )

  A、MnO4- B、NO3- C、Br- D、Fe3+

  (2)根据金属活泼性判断,

  K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au

  单质的还原性(失电子能力)减弱

  对应的金属阳离子的氧化性(得电子能力)增强

  注意:氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag=

  [讨论]将少量铁置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,先析出什么物质?

  (3)根据反应方程式判断

  化合价降低,得电子,被还原

  氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

  化合价升高,失电子,被氧化

  [结论] 氧化性:氧化剂 > 氧化产物

  还原性:还原剂 > 还原产物

  [练习]:根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱:

  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

  2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

  [讨论] 如何用实验证明氧化性:Ag+ > Cu2+

  (4)一般而言,对于同一种元素,价态越高,其氧化性越强;价态越低,其氧化性越弱。(注:同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应)。

  (5)氧化还原反应越容易进行,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

  (6)一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

  注意:氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。

  [练习]1、下列变化需加入还原剂的是 ( )

  A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2

  2、已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,

  ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )

  A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+

  C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2

  3、今有下列三个氧化还原反应:

  ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

  ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

  若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 ( )

  A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

  [布置作业] 习题三(1) (2)

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标签: 还原剂 化学 氧化剂 (责任编辑:101教育小编)

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