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高一化学教学教案:钠

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  钠

  教学目标概览

  (一)知识目标

  使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质,认识钠是一种非常活泼的金属。

  (二)能力目标

  通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论,培养学生的观察能力与分析问题的能力。

  (三)情感目标

  1、培养学生尊重科学,依靠科学的思想。

  2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。

  3、指导学生用实验的方法认识物质的性质,培养学生科学的认知方法。

  教学重点:从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

  教学难点:对实验现象的观察和分析

  教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合

  教学过程:

  请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图,由它们结构相似,介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱,所以称作碱金属。

  碱金属元素包括:锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表,学习钠的有关知识。

  [板书] 第一节 钠

  [学生实验] 实验2-1:从煤油中取出金属钠用小刀切割,观察金属钠的色、态,认识其质软,有延展性的特点。

  [提问]归纳钠的物理性质,填写下表:

  [板书]一、钠的物理性质

  颜色状态硬度密度熔点沸点导电性

  [提问]为什么钠在空气中会变暗?

  说明钠的化学性质很活泼。

  [板书] 二、钠的化学性质

  从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。

  [板书] 1、钠与氧气反应

  [分组实验] 实验2-2后,请同学分析化学反应。

  [板书] 常温下:4Na + O2 = 2Na2O(白色)

  点燃

  点燃

  加热:2Na2O + O2 2Na2O2 (淡黄色)

  点燃

  说明Na2O2比Na2O要稳定。

  总反应式:2Na + O2 Na2O2

  回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。

  点燃

  [板书] 2、钠与氯气反应

  2Na + Cl2 2NaCl

  [讲述] 钠除了能与氧气、氯气直接化合外,还能与硫等很多非金属直接化合。例如,钠与硫化合时甚至发生爆炸,生成硫化钠。

  [板书] 3、钠与硫反应

  2Na + S = Na2S

  分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。

  [学生实验]实验2-3,观察实验现象。

  [板书] 4、钠与水反应

  实验现象:浮、熔、响、游、红。

  [实验] 演示实验2-4,

  [讨论] 课本P30“讨论”,填表:

  现象原因

  钠浮在水面上

  钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球

  小圆球到处流动

  反应后溶液使酚酞变红

  [提问]:(1)请写出该反应的化学方程式。

  (2)该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?

  (3)钠应如何保存?

  (4)钠露置于空气中最终变成什么物质?

  [板书] 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

  [拓展]:1、钠与酸反应

  2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象?

  [过渡]请同学们根据钠的化学性质,推测出钠在自然界中的存在和有何用途?

  [板书] 三、钠在自然界里的存在和主要用途

  1、 存在:只能以化合态存在。

  2、 用途:制过氧化钠的原料 钠钾合金是导热剂 还原剂 电光源

  介绍钠的制取:电解熔融的氯化钠。

  [总结]

  [反馈练习]:

  1、关于钠原子和钠离子,下列叙述错误的是( )

  (A) 它们相差一个电子层 (B) 它们的化学性质相似

  (C) 钠原子半径比钠离子大 (D)钠原子、钠离子均为同一元素

  2、金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出、又有气体逸出的是( )

  (A) BaCl2溶液 (B)K2SO4溶液 (C)FeCl3溶液 (D)NH4NO3溶液

  3、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里,钠 (填“浮”、“沉”)在水面

  (填“上”、“下”)有 放出。钠熔化成闪亮的小球,说明 。反应的化学方程式为 。向烧杯中滴加酚酞试液,溶液呈 色,原因是 。

  作业:P31 一、二、三、四、五

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标签: 物理 还原剂 化学 氧化剂 (责任编辑:101教育小编)

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