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高一化学教学教案:原子结构

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  原子结构

  教学目标:

  知识目标:

  1. 复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和AZX的含义,掌握构成原子的粒子间的关系。

  2. 了解关于原子核外电子运动特征和常识。

  3. 理解电子云的描述和本质。

  4. 了解核外电子排布的初步知识,能画出1~号元素的原子结构示意图。

  能力目标:

  培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。

  教学重点:原子核外电子的排布规律。

  教学难点:原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律。

  (第一课时)

  教学过程:

  [复习]原子的概念,原子的构成,原子为什么显电中性?

  [板书]一、原子核

  1。原子结构

  质子: 1.6726×10-27kg

  原子核

  原子 中子: 1.6748×10-27kg

  电子: 1.6726×10-27kg/1836

  注意:核电荷数=质子数=电子数 近似原子量=质子数+中子数

  原子的粒子间的关系:

  决定元素种类的是: ,决定原子质量的是:

  决定元素化学性质的主要是: ,决定原子种类的是:

  1.6726×10-27kg

  1.66×10-27kg

  2.质量数

  质子的相对质量= =1.007≈1

  1.6748×10-27kg

  1.66×10-27kg

  中子的相对质量= =1.008≈1

  将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来,所得的数值叫质量数(A)

  质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) N = A – Z

  练习:用AZX表示原子:

  (1) 求中性原子的中子数:N=

  (2) 求阳离子的中子数,AXn+共有x个电子,则N=

  (3) 求阴离子的中子数,AXn-共有x个电子,则N=

  (4) 求中性分子或原子团的中子数,12C16O2分子中,N=

  (5) A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-离子所含电子的物质的量为

  : .

  二、核外电子运动的特征

  请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。

  比较电子的运动和宏观物体的运动。

  1. 核外电子运动的特征:

  (1) 带负电荷,质量很小。

  (2) 运动的空间范围小。

  (3) 高速运动。

  学生阅读课本P91,播放电子云形成的动画。

  2. 电子云

  电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围,所以人们形象地把它叫做“电子云”。

  注意:(1)图中的每个小黑点并不代表一个电子,小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。

  (2)“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。

  1. 已知一种碳原子(质子数、中子数均为6)的一个原子的质量为m kg,若一个铁原子的质量为n kg ,则铁的原子量是

  2.以下有关电子云的描述,正确的是( )

  A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少

  B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子

  C 小黑点表示电子,黑点愈多核附近的电子就愈多

  D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道

  第二课时

  [复习]1。原子的结构。

  2. 电子云的概念及核外电子运动的特征。

  对于多电子的原子,核外电子的运动要复杂一些,通常,能量低的在离核较近的区域运动,能量高的在离核较远的区域运动。

  三、原子核外电子的排布

  1. 电子层

  层序数1234567

  电子层符号KLMNOPQ

  离核远近

  能量

  研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况

  核电荷数元素

  名称元素

  符号各电子层的电子数

  KLMNOP

  2氦He2

  10氖Ne28

  18氩Ar288

  36氪Kr28188

  54氙Xe2818188

  86氡Rn281832188

  讨论

  1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1~20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.

  学生填写:

  核电

  荷数元素

  名称元素

  符号各电子层的电子数

  KLMN

  1

  2

  3

  4

  5

  6

  7

  8

  9

  10

  11

  12

  13

  14

  15

  16

  17

  18

  19

  20

  结论:

  K层为最外层时,最多能容纳的电子数

  除K层外,共他各层为最外层时,最多能容纳的电子数

  次外层最多能容纳的电子数

  倒数第3层最多能容纳的电子数

  第n层里最多能容纳的电子数

  讨论

  2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律,请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。

  [练习]某原子共有5个电子层,则其O层可容纳电子 个,N层可容纳电子

  个。

  四、元素性质与原子结构的关系

  [问]1,举例说明什么是“稳定结构”?

  2. 指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。

  [说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。

  [练习]写出具有10个电子的微粒的符号

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标签: 化学 (责任编辑:101教育小编)

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