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高一化学教学教案:卤族元素 (2节时)

来源:101教育网整理 2014-11-12 字体大小: 分享到:

  卤族元素 (2节时)

  目的要求】: 1.在学习氯的性质的基础上,掌握溴碘氟的重要性质

  以及它们一些重要化合物的用途;

  2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系,并

  通过比较初步形成元素自然族的概念;

  3.通过卤素性质的比较,培养学生观察分析和根据

  现象作出结论的能力。

  【重、难点】: 1.卤素的性质与原子结构的关系。

  【教学方法】: 以旧知识引导,自学阅读,比较异同,进行归纳

  【课时安排】: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性,

  第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。

  【教学过程】:

  引言:卤素名称的由来和族的意思。

  学生阅读:结合投影思考题阅读课本22-26页内容。

  投影:思考题

  1.1.卤素包括哪些元素?(名称 符号 原子结构)

  2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律?

  3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何?

  4.4.什么叫萃取?萃取剂应具备什么条件?

  5.5.碘单质具有什么物理特性?

  师生活动:边讲解边演示边提问学生边板书,解决以上思考题内容。

  1.1.卤素的原子结构--------讲解

  2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问

  3.3.溴和碘单质的溶解性(萃取和萃取的条件)---演示

  学生阅读:课本页卤素单质的化学性质

  师生活动:以氯气性质引导,边讲解边总结卤素单质的化学相似性。

  (1) + 金属 金属氯化物

  1.相似性 (2) + H2 HCl 将“氯“改为“卤“

  (3) + H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”

  (4) + OH Cl + ClO

  【板书设计】:

  一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质

  1.原子结构 2.单质的递变规律

  色 状 熔沸点 密度 水溶性

  氟 F +9 2 7 浅 气 小 小 大

  氯 Cl +17 2 8 7 气

  溴 Br +35 2 8 18 7 液

  碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小

  3.溴和碘单质的溶解性

  (1)(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把

  溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

  (2)(2) 萃取的条件: ①萃取剂与原溶液不发生反应

  ②萃取剂与原溶剂互不相溶

  ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强

  (3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化

  溶剂

  溶质 水 苯 汽 油四氯化碳

  Br2 黄 橙橙 橙红橙 橙红橙 橙红

  I2深黄 褐淡紫 紫红淡紫 紫红紫 深紫

  密 度 比 水 轻 比 水 轻比 水 重

  二.二.卤素单质(X2)的化学性质

  (1) + 金属 金属氯化物 氧化性

  1.相似性 (2) + H2 HX

  (3) + H2O HX + HXO 既有氧化性又有还原性

  (4) + OH X + XO (F2除外)

  (第二节时)

  l 复习引入:卤素单质有哪些化学相似性?表现了卤素的什么化学性质?

  l 学生阅读:结合思考题阅读课本26-29页内容。

  l 投影:思考题

  1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性?

  2.2.卤素单质氧化性强弱比较,顺序如何?其离子还原性如何?

  3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体(氧化性最强)?

  4.4.碘有何特殊的化学性质?

  5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用?

  6.6.Cl 、Br 、I 如何鉴别?

  l 引言:学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。

  l 讲解:从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。

  (1) + 金属 氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

  2.递变性 还原性:I > Br > Cl > F

  + H2 稳定性:HF > HCl > HBr > HI

  (2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)

  演示实验: ① I2 + 淀粉----介绍碘的特性

  KI + 淀粉

  ② KI溶液 + 氯水 + 淀粉(或CCl4)

  KI溶液 + 溴水 + 淀粉(或CCl4)

  ③ NaBr + 氯水 + CCl4

  结论: X2 + 2X [陈静莉1] [陈静莉1][陈静莉2] [陈静莉2]= 2X + X2

  l 讨论:非金属的置换和金属的置换反应有没有不同?举例说明。

  (非金属置换----夺电子 金属置换----给电子)

  l 提问:从哪些事实可以说明F2的活泼性很强?

  l 小结:F2和I2的特性。

  l 讲解: (1)HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用;

  (2)Cl 、Br 、I 的鉴别方法。

  【板书设计】:

  (1) + 金属 氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

  2.递变性 还原性:I > Br > Cl > F

  + H2 稳定性:HF > HCl > HBr > HI

  (2)置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)

  (X2 + 2X [陈静莉3] [陈静莉3][陈静莉4] [陈静莉4]= 2X + X2)

  3.特性: (1)F2 :是最活泼的非金属单质

  (2)I2 :遇淀粉变蓝色

  三.三.卤素的几种化合物

  1.1. HF和CaF2 存在:

  制取:CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑

  性质:4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O

  用途:

  2.AgCl、 AgBr和AgI NaCl

  制取:NaBr + AgNO3

  NaI 光照

  特性:见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2

  用途:

  3.Cl 、Br 、I 的鉴别方法

  Cl 白色沉淀

  Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀

  I 黄色沉淀

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标签: 物理 化学 (责任编辑:101教育小编)

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